Drei der Bindungsenergien von $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ haben die Werte ungefähr $ 200, 490 $ und $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Der Wert für eine der Arten ist ungewiss und daher nicht angegeben. Schreiben Sie die Bindungsenergien jeder Verbindung auf.
Mein Versuch
Ich weiß, dass eine höhere Bindungsordnung einer Verbindung ihre Bindungsenergie erhöht. Die Bindungsreihenfolge von $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ beträgt also $ 2, \ 1,5, \ 1, \ 2,5 $.
Ich bin mir jedoch nicht sicher, welche Bindungsenergie nicht bekannt ist. Ich denke, dass es $ \ ce {O2 ^ {+}} $ sein könnte, da es instabil ist, aber es ist nur eine totale Vermutung.
Gibt es eine Möglichkeit, logisch abzuleiten, um welches es sich handelt, oder ist dies eines dieser Dinge, die wir nur wissen sollen?
Kommentare
- Das wäre ziemlich seltsam; warum wäre derjenige mit der stärksten Bindung von allen instabil? In der Tat gibt es Verbindungen mit $ \ ce {O2 +} $, wie $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Außerdem gibt es sicherlich Verbindungen mit $ \ ce {O2 -} $ und $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, und ich fühle etwas $ \ ce {O2} $ als ich Schreiben Sie dies. Sie sind alle stabil und ziemlich bekannt.
- a) Kleine Dianionen neigen dazu, ein Elektron im Vakuum auszuwerfen. b) Die Bindungsenergie ist für freie Moleküle / Ionen im Vakuum gut definiert (und leicht zu messen) / li>
- Es gibt ' keinen Grund, über Gründe zu spekulieren, warum sie d idn ' Geben Sie dieses spezifische nicht ein. Es ist ' nur eine Hausaufgabe, und Sie ' sollten eine Korrelation zwischen Bindungsreihenfolge und Energie finden.