Bariumchlorid wird als $ \ ce {BaCl2} $ dargestellt.
Da Chlor ein zweiatomiges Molekül ist, sollte es als $ \ ce {Cl2} $ bezeichnet werden.
Formulierung, wir erhalten
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Durchkreuzen der Valenzen von Barium und Chlor erhalten wir $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — im Gegensatz zur akzeptierten Formel von $ \ ce {BaCl2} $. Wie ist es so?
Kommentare
- In Bariumchlorid liegt das Chlor nicht in Form eines zweiatomigen Moleküls vor. Überlegen Sie, wie ionische Verbindungen gebildet werden.
- @TIPS Wie entstehen sie in diesem Fall?
- Die Wertigkeit ist eine Eigenschaft eines Elements, kein Molekül.
- @IvanNeretin Wie erhält man dann die Formel für Bariumchlorid?
- Ähnlich wie Sie, außer dass ' $ \ ce {Cl2} $ at nicht erwähnt alle. Es gibt nur Cl, seine Wertigkeit ist 1, und dann gibt es Ba mit Wertigkeit 2, also …
Antwort
Die Verbindung Bariumchlorid ist nicht dasselbe wie Barium und Chlor, die miteinander vermischt sind.
Wenn sie reagieren, gibt ein Bariumatom zwei Elektronen ab, um eine Aktion zu bilden, und ein Chlormolekül nimmt zwei Elektronen auf bilden ein Paar Chloridionen: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Wenn Sie beide Dinge gleichzeitig haben, werden die Elektronen so schnell „verbraucht“, wie sie „produziert“ werden, so dass sie überhaupt nicht erscheinen das Ergebnis: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$, das im festen Zustand ein Ionengitter bildet. Da dieses Gitter insgesamt eine neutrale Ladung aufweist Die Ionenladungen müssen sich mit ganzzahligen Koeffizienten ausgleichen.
Komischerweise betragen diese Koeffizienten $ 1 $ und $ 2 $ für $ 2 + $ bzw. $ 1- $, also werden diese auf die Ionen angewendet, die diese Ladungen tragen : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ oder einfacher und direkter: $$ \ ce {BaCl2} $$
Kommentare
- Wenn Sie Denken Sie, Sie haben die richtige Reaktion, sollten Sie in der Lage sein, die Halbgleichungen dafür anzugeben, so dass die Erhaltung der Ordnungszahlen und die Erhaltung der Nettoladung gilt. Ihre vorgeschlagene Formel würde etwas erfordern, um mindestens eine zu brechen, wahrscheinlich beide.
Antwort
Wenn Chlor ist in seinem freien Zustand ist es zweiatomig. Wenn es jedoch mit Barium reagiert, liegt es nicht in Form von $ \ ce {Cl2} $ vor. Es befindet sich in seinem ionischen Zustand, der $ \ ce {Cl -} $ ist. Gleiches gilt für Barium. Barium ist einatomig und sein ionischer Zustand ist $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium gibt einem Chloratom ein Elektron und einem anderen Chloratom ein anderes Elektron, da die Wertigkeit von Chlor 1 beträgt, also $ \ ce {BaCl2} $.