Listen Sie die folgenden Alkane in der Reihenfolge der Erhöhung des Siedepunkts auf.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Antwort: $ C < B < A $, niedrig bis hoch.
Warum hat B keinen niedrigeren Siedepunkt als C? Ist es nicht verzweigter? Ich glaube, dass die Verzweigung die Oberfläche verringert, was zu weniger intermolekularen Wechselwirkungen und zu einem höheren Siedepunkt führt.
Kommentare
- Mögliches Duplikat von chemie.stackexchange.com/questions/6944/…
- Gibt es hier einen Fehler?
Antwort
B hat mehr Verzweigungen und dies bedeutet, dass B-Moleküle weniger effizient gepackt werden und daher weniger Van der Waals vorhanden sind Kräfte zwischen ihnen und so hat B den niedrigsten Siedepunkt. Andererseits ist A ein lineares Molekül und packt daher effizient, hat stärkere VdW-Kräfte und damit den höchsten Siedepunkt. Wie die Daten von @DavePhD zeigen, zeigt $ \ ce {B < C < A} $
Antwort
$ A $ n-Hexan, Siedepunkt 69 ° C.
$ B $ 2,3 Dimethylbutan, Siedepunkt 58 Grad C.
$ C $ 3-Methylpentan, Siedepunkt 63 ° C.
$ B < C < A $