Welche der folgenden Aussagen ist die beste Beschreibung für die Anordnung von Fluoratomen um die Arsenatom in einem Molekül von $ \ ce {AsF5} $?
( a ) trigonale Bipyramide
( b ) Oktaeder
( c ) Tetraeder
( d ) quadratische Pyramide
( e ) planares Fünfeck
Die richtige Antwort lautet ( a ).
Ich weiß, dass die Antwort „nicht sein kann ( b ), ( c ) oder ( e ) Da Oktaeder 6 Liganden und Tetraeder 4 Liganden benötigt und planares Pentagon nur in $ \ ce {[IF5] -} $ und $ \ ce {[XeF5] -} $ beobachtet wird, erinnere ich mich, dass Übergangsmetalle der ersten Reihe trigonales Bipyramidal bevorzugen Konfigurationen, daher ist trigonal bipyramidal die wahrscheinlichere Geometrie, aber ich bin nicht sicher, warum dies wahr ist?
Jede Hilfe wäre sehr dankbar.
Kommentare
- Sie ' benötigen einzelne Paare, um unterschiedlich zu sein.
- Bitte vermeiden Sie die Verwendung von Latex in Titeln aufgrund von Suchproblemen
- Für einen Fall sollte ein Bindungsargument vorhanden sein, das nicht mit dem übereinstimmt andere, wenn ich richtig informiert bin. Andererseits hat $ \ ce {AsF5} $ Pseudorotate, nicht wahr?
- $ \ ce {AsF5} $ hat eine trigonale Bipyramidenstruktur, wobei die axialen Bindungen etwas länger sind als die äquatorialen Bindungen. Das $ \ ce {As} $ -Atom ist $ \ ce {sp ^ 2} $ hybridisiert und an den beiden axialen Bindungen ist eine hypervalente Bindung beteiligt. Schauen Sie sich dieser früheren Beschreibung der hypervalenten Bindung in $ \ ce {PCL5} $ an, um zu verstehen, was hier vor sich geht.
Antwort
In $ \ ce {As} $ befinden sich keine einzelnen Paare, nachdem eine Verbindung mit jedem der fünf $ \ ce hergestellt wurde {F} $.
Daher ist die Anzahl der einzelnen Elektronenpaare um das Zentralatom ($ \ ce {As} $) Null und die Anzahl der Sigma-Bindungen, die das Zentralatom bildet, fünf ( Eine einzelne Bindung hat nur eine $ \ sigma $ -Bindung.
Daher beträgt die Hybridisierungszahl von $ \ ce {As} $ in $ \ ce {AsF5} $ $ 0 + 5 = 5 $ und es folgt der $ \ ce {sp ^ 3d} $ -Hybridisierungsgeometrie ohne Änderung der tatsächlichen Form aufgrund des Fehlens einzelner Paare.
Es hat also eine trigonale bipyramidale Struktur: zwei $ \ ce {F} $ -Ionen in den axialen Positionen und drei anderen in äquitorialen Positionen.
Kommentare
- Während Hybridisierung ein sehr verbreitetes (aber viel zu einfaches) Konzept ist und die Frage wurde in Bezug auf die VSEPR-Theorie gestellt, es Es ist wichtig darauf hinzuweisen, dass die d-Orbitale kaum oder gar nicht an der Bindung dieses Moleküls beteiligt sind.
- @Nij Bitte stellen Sie sicher, dass Sie Wenn chemische Elemente vorkommen, lassen Sie ' sie nicht einfach im einfachen Mathematikmodus.