Ich versuche zu verstehen, ob es einen Zusammenhang zwischen der spezifischen Wärme des Dampfes und der Enthalpie des gesättigten Dampfes gibt.
Beispielsweise beträgt die spezifische Wärme von Wasser in flüssigem Zustand bei $ 20 ^ {\ circ} C $:
$ C_p = 4,18 kJ / kg / K $ für flüssiges Wasser
Aber der Dampf bei gleicher Temperatur ist viel niedriger.
$ C_p = 1,87 kJ / kg / K $ für Dampf
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Warum Ist die spezifische Wärme des Dampfes niedriger?
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Gibt es Möglichkeiten, die spezifische Wärme für den Dampf mithilfe der Sättigungsenthalpien zu berechnen?
Bei $ 20 ^ {\ circ} C $ beträgt die Enthalpie der gesättigten Flüssigkeit: $ h_f = 83,915 kJ / kg $ und die Enthalpie des gesättigten Dampfes: $ h_g = 2537,4 kJ / kg $ und die Verdampfungsenthalpie $ h_ {vap} = 2453,485 kJ / kg $
Ich kann diese Werte leicht erhalten, indem ich $ h_f = C_pT $ und $ h_g = C_pT + h_ {vap} verwende $ wie gesehen hier .
Wie kann man die spezifische Wärme für den Dampf erhalten? Gibt es eine Möglichkeit, diesen Wert von 1,87 kJ / kg / K zu erhalten?
Danke!
Antwort
Die spezifische Wärme eines Stoffes bei konstantem Druck ist wie folgt definiert : $$ C_p = \ left (\ frac {\ partielles h} {\ partielles T} \ rechts) _p $$ Um die spezifische Dampfwärme bei Sättigung (oder über der Sättigung im überhitzten Bereich) zu erhalten, benötigen Sie um die Tabellen für überhitzten Dampf bei konstantem Druck zu verwenden und die Enthalpie numerisch nach Temperatur zu differenzieren.
Kommentare
- Vielen Dank! Ich denke, es gibt keine direkte Beziehung zwischen Cp von flüssigem Wasser und Cv oder Dampf, oder?
- Das ist richtig.