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- Niemand sagt, dass es sich um einen Grundzustand handeln muss …
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Leere Orbitale sind immer noch Orbitale im Sinne der Wellenfunktionen, erlaubten Quantenzustände von Elektronen und entsprechende Elektronenauftrittswahrscheinlichkeiten.
Es stimmt, dass im Grundzustand des Kohlenstoffatoms Quantenzustände mit $ n > 2 $ sind nicht besetzt. Es kann jedoch vorkommen, dass das 5d-Orbital im Hochtemperaturplasma oder durch nichtthermische Hochenergieanregung (wie Photonen mit Energien, die wenig unter der Kohlenstoffionisationsenergie liegen) besetzt ist, da ein Elektron im Kohlenstoffatom oder -ion zum 5d-Orbital angeregt werden kann.
Es sind Rydberg-Atome mit sehr hohen Hauptquantenzahlen bekannt, z $ \ ce {H} $ Atom mit $ n = 137 $ hat die Größe von $ \ pu {0,001 mm} $ und $ \ ce {K} $ Atom mit $ n = 600 $ hat eine Größe von fast $ \ pu {0.1 mm} $ .