Ich nehme an einem Chemiekurs der Universität im ersten Jahr teil und lese viele widersprüchliche Dinge. Einige Leute sagen, dass ionische Verbindungen wasserlöslich sind sind immer elektrisch leitend, andere sagen, dass es vielleicht leitend ist. Welches ist es?
Ich muss über dieses Problem nachdenken:
Angenommen, eine unbekannte chemische Verbindung weist die folgenden Eigenschaften auf:
- Sie ist kristallin, zeigt jedoch im festen Zustand keine elektrische Leitfähigkeit.
- es schmilzt bei $ \ mathrm {300 ^ \ circ C} $ und zerfällt bei $ \ mathrm { 400 ^ \ circ C} $
- Die Verbindung ist wasserlöslich, die Lösung zeigt keine elektrische Leitfähigkeit.
Welche Art von chemischer Bindung würden Sie? Versuchen Sie, diese Art der Bindung im Detail zu beschreiben.
Alles schreit „ionisch“ (hochschmelzend) Punkt, fest bei Raumtemperatur, kristalline Struktur, nicht leitend in fester Form), abgesehen von der Tatsache, dass es nicht in Wasser leitet.
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- Es ' ist wahrscheinlich ein stabiler Molekülkristall.
- hmm, noch nie von denen im Kurs gehört! Sind alle inonischen Verbindungen dann Leiter in Wasser?
- Kovalente molekulare Feststoffe können auch hohe Schmelzpunkte aufweisen, wenn die Moleküle groß genug sind und eine hohe Symmetrie aufweisen (sie packen sich gut in eine kristalline Struktur). Siehe zum Beispiel Adamantan . Darüber hinaus zersetzen sich einfache ionische Verbindungen normalerweise bei so niedrigen Temperaturen nicht. '. Schließlich wäre ich ' sehr interessiert zu hören, ob es tatsächlich eine ionische Verbindung gibt, die sich in Wasser löst, aber nicht in Elektrolyte dissoziiert.
- Schmelzpunkte von 300 ° C und darüber sind für organische Verbindungen nicht ' ungewöhnlich, denken Sie an Terephthalsäure oder Trimesinsäure. Beide sind wasserlöslich, aber ich ' würde hier eine gewisse Leitfähigkeit erwarten.
Antwort
DavePhD ist richtig! Ihr Material ist eine organische Verbindung.
Um in Wasser löslich zu sein, sollte es einige polare Substituenten aufweisen. Ich würde jedoch Carbonsäuren oder Phenol $ \ ce {OH} $ ausschließen (außer vielleicht in der Nähe einer Carbonylgruppe), da diese teilweise dissoziieren und zu einer geringen Leitfähigkeit führen.
Wenn der Schmelzpunkt dies nicht tun würde „Wenn es nicht so hoch ist, wäre Inosit ein Kandidat.
Die Nukleobasen Thymin und Uracil zeigen Schmelzpunkte im Bereich von 300 ° C und sind beide in Wasser löslich.
Antwort
Verhalten aller löslichen ionischen Verbindungen gemäß der Debye-Hückel-Onsager-Theorie.
Denken Sie an etwas Molekulares.
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- Hoppla, ich habe nur an den Schmelzpunkt gedacht
Antwort
Ich würde nicht „immer“ sagen. Aber ja, und standardmäßig leiten ionische Verbindungen normalerweise Elektrizität. Ich würde Elektrolyte untersuchen, bevor ich versuche, diese Dinge zu entscheiden, wenn Sie Elektrolyte kennen, die Antwort wäre für Sie offensichtlich
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- Ich don ' Ich weiß nicht, ob Sie so etwas als Antwort hätten posten sollen. Es wäre wirklich schön, wenn Sie Beispiele als Ausnahmen mitbringen würden.