2 ist die am wenigsten grundlegende, da das Einzelpaar an der Aromatisierung des Rings beteiligt ist. 1 ist die maximale Basis, wenn eines der Einzelpaare verwendet wird Um den Ring und das andere Einzelpaar zu aromatisieren, stehen jedoch folgende Optionen zur Verfügung:
a.1 > 3 > 4 > 2
b.3 > 2 > 4 > 1
c.4 > 3 > 2 > 1
d.3 > 4 > 2 > 1
Durch die obige Diskussion können wir erkennen, dass die Antwort a ist. Aber wie kann man zwischen Option 3 und 4 unterscheiden? Wie kann man sagen, dass 3 grundlegender als 4 ist?
Kommentare
- Alle Ihre Antworten sind falsch und das ' s besonders schlechte Frage. 3 und 4 sind grundlegender als 2.
- Wie Mithoron betont, ist dies eine schlechte Frage. Die Basizitäten von 3 und 4 sind nahe beieinander und sie kippen um, je nachdem, ob es sich um eine Gasphasen- oder eine Lösungsbasizität handelt. In Lösung (Sie können die pKas googeln) wäre die richtige Antwort 3 > 4 > 1 > 2. Sie haben Recht, dass 2 am wenigsten grundlegend ist, weil das einzelne Paar an der Aromatizität beteiligt ist. 2 ist grundlegender, da sich das am besten verfügbare der beiden Einzelpaare in einem sp2-Orbital befindet. Schließlich sind 3 und 4 die grundlegendsten, da sich ihre einzelnen Paare in einem sp3-Orbital befinden.
Antwort
I. Ich denke, 4 sollte grundlegender sein als 3, da $ -CH_3 $ einen $ + I $ -Effekt hat, aufgrund dessen die Elektronendichte auf $ N $ zunimmt.
Kommentare
- aber laut der Antwort ist es 3 > 4
- Wie kann man sagen, dass 1 am grundlegendsten ist? Sowohl 3 als auch 4 haben ein lokalisiertes Einzelpaar, und da in 1 Stickstoff $ sp ^ 2 $ hybridisiert ist, nimmt seine Grundfestigkeit in Bezug auf 3 und 4 ab.
- 1 ist das grundlegendste, weil das Einzelpaar Stickstoff enthält (diejenige, die sich unten befindet) wird delokalisiert, um den Ring aromatisch zu machen, und das andere Einzelpaar ist immer verfügbar (eine stärkere Basis ist eine, die Einzelpaare spenden kann).
- In 3 und 4 Einzelpaare sind ebenfalls verfügbar und 3 ° N ist grundlegender als 2 ° N