Alle Beispiele für $ \ ce {NO3 -} $ -Salze sind wasserlöslich (alles, was ich weiß). Ist es immer so oder gibt es etwas Salz, das sich nicht in Wasser löst?
Wenn ja, was ist der Grund dafür?
Antwort
Nein, die richtige Art, es auszudrücken, ist $$ \ mathrm {Fast ~ alle ~ des ~ \ mathbf {anorganisch} ~ Nitrat ~ Salze sind in Wasser löslich.} $$
Die Familien der organischen Nitratsalze sind typischerweise Nitrate von Azolen und Imidazolen. Einige gute Beispiele sind ( R ) & ( S ) -Miconazolnitrate, Isoconazolnitrat und Econazolnitrat. Econazolnitrat (Andere Namen: Spectazol , EN) ist das am häufigsten verwendete organische Nitratsalz und wird als sehr schwer wasserlöslich angesehen, weniger als $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
In anorganischen Nitratsalzen mit etwas Geduld, Mir ist aufgefallen, dass Bariumnitrat , Quecksilber (I) -nitrat und Kobalt (III) -nitrat sind die am wenigsten löslichen Nitratsalze mit einem einatomigen Kation. Sie stehen kurz vor der Unlöslichkeit, aber ich würde sie immer noch nicht als unlöslich bezeichnen, da
- ihre Löslichkeit bei STP nicht so niedrig ist; irgendwo um $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ zersetzt sich in Wasser, so wie RSC )
- Ihre Löslichkeit nimmt mit der Temperatur stark zu.
Der Grund, sagen Sie?
Nun, lassen Sie uns darüber nachdenken warum eine Verbindung in Wasser löslich ist, während die andere nicht ist. Wenn eine ionische Verbindung gebildet wird, wird Energie freigesetzt. Dies wird als Gitterenthalpie bei konstantem Druck bezeichnet. Der Prozess der Gitterbildung aus getrennten Ionen ist normalerweise stark exotherm. Wenn sich daher eine ionische Verbindung in Wasser löst und dieses Gitter „zerbricht“, wäre die Reaktion daher stark endotherm.
Um sich in Wasser aufzulösen, müssen die Ionen die Gitterenergie „überwinden“. Wie? Natürlich müssen die netto resultierenden Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen und den Ionen stärker sein. Diese Anziehung ist eine Art Bildung einer sehr sehr schwachen Bindung (und ihre Schwäche ist der Grund, warum sie nicht als solche kategorisiert wird) und ist daher exotherm. Diese Energiefreisetzung, wenn die Auflösung auftritt, wird genannt Hydratationsenthalpie , vorausgesetzt, die Ionen befinden sich im gasförmigen Zustand.
Nitrat ist also a wirklich großes Anion mit einer einzigen Ladung. Die geringere Konzentration an negativer Ladung führt zu relativ geringeren Gitterenthalpien. Auch die Möglichkeit der Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen mit Wasser verbessert die Löslichkeit durch Erhöhung der Hydratationsenthalpie.
Das „s warum fast alle Nitrate löslich sind.
Kommentare
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ könnte wahrscheinlich zur Liste hinzugefügt werden … Um einen Kommilitonen im Praktikumskurs Ionenlotterie zu zitieren. ' Nitrat gefunden, nicht aufgelöst; nur ein unlösliches Nitrat. ' (Hinweis: Er meinte, wir hätten keine anderen bekommen.)
- Ich werde meinen vorherigen Kommentar erneuern. $ \ ce {BiONO3} $ ist bei $ a (\ ce {H3O +}) schwer löslich ($ 3,2 \ mal 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) = 0,025 $, wobei die Löslichkeit mit höherem $ \ mathrm {pH} $ abnimmt.
- Nitron (1,4-Diphenyl-3- (phenylamino) -1H-1,2,4- Triazolium-Innensalz) bildet ein fast unlösliches Nitrat.