Eine kovalente Bindung beinhaltet eine Überlappung von Orbitalen, während eine Ionenbindung eine Ladungstrennung beinhaltet.
Warum werden Bindungen, die durch Überlappung von Orbitalen gebildet werden, schwächer als Ladungstrennung; Warum ist eine Ionenbindung stärker als eine kovalente Bindung?
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- Dies ist nicht immer ' true – Zum Beispiel hat die $ \ ce {HH} $ -Bindung eine Enthalpie von 436 kJ / mol, während $ \ ce {NaCl} $ eine ' -Bindungsenergie (Gitterenthalpie geteilt durch sechs $ \ ce {Na-Cl} $ ' Bindungen ' für jedes Na oder Cl-Atom) von 131 kJ / mol.
Antwort
In einer vollständig kovalenten Bindung haben Sie nur das Mischen der Orbitale, wie Sie sagten. Aber nicht nur das, Sie haben auch Coulomb-Wechselwirkungen zwischen den Kernen, die die Energie der Molekülorbitale leicht erhöhen, was zu asymmetrischen Energien führt / p>
In einer vollständig ionischen Bindung haben Sie auch eine Coulomb-Wechselwirkung, diesmal jedoch mit dem unterschiedlichen Vorzeichen, weil Sie eine positive und eine negative Ladung haben. Diese möchten so nahe wie möglich beieinander liegen, was zu einer stärkeren führt Bindung.
Im Allgemeinen gilt: Coulomb-Wechselwirkungen haben einen größeren Einfluss als Molekülorbitale auf die Energie und damit die Stärke einer Bindung.
Es ist fast so, als würde man sagen, dass elektromagnetische Kräfte stärker sind als Gravitationskräfte.
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- Es gibt viele Bücher, ich schlage vor, in der Wissenschaft zu stöbern Abschnitt am nächsten u Universitätsbuchhandlung und herausfinden, mit welcher Art von Buch Sie Dinge studieren möchten. Ich verwende dieses , es deckt die meisten Dinge ab, die ich in meinem ersten Jahr an der Universität gelernt habe.
- Wenn Ionenbindungen stärker sind, Warum ist es dann in einer Salzlösung ' die Ionenbindung des Salzes ', die sich trennt, aber Wasser behält die meisten seiner Bindungen trotz kovalente Bindungen?
Antwort
Zwei Atome bilden immer (mit wenigen Ausnahmen in Eckfällen) die stärksten Bindung zwischen ihnen, dass sie können.
Wenn sie eine kovalente Bindung bilden, liegt dies daran, dass die kovalente Bindung stärker ist als die alternative Ionenbindung (zumindest nach Berücksichtigung der Ionisierungsenergien). Dies liegt entweder daran, dass die kovalente Bindung stark ist (gute Orbitalüberlappung) oder dass die Ionisierungsenergien so groß sind, dass sie die Ionengitterenthalpie überwiegen würden.
Wenn sie eine Ionenbindung bilden, liegt dies an der Ionenbindung ist stärker als die alternative kovalente Bindung. Dies liegt entweder daran, dass die kovalente Bindung schwach ist (schlechte Orbitalüberlappung / nicht übereinstimmende Orbitalenergien) oder dass die Ionisierungsenergien im Vergleich zur Gitterenthalpie relativ klein sind.