Das Zentralatom hat eine Hybridisierung von $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Daher sollte seine Struktur fünfeckig bipyramidal sein.
Warum ist es nicht das, sondern ein verzerrtes Oktaeder?
Kommentare
- bezogen chemie.stackexchange.com/questions/34073/…
- Mögliches Duplikat von Was ist Hybridisierung von XeF6 im festen Zustand?
- KEIN Duplikat von @Mithoron ' s Sekunde Kommentar. Die Antworten mögen ähnlich sein, aber diese Frage fragt nach der Struktur aufgrund einer angenommenen Hybridisierung, während das verknüpfte " -Duplikat " nach dem fragt Hybridisierung selbst.
- Der erste Kommentar von @Mithoron ' liefert zwar die Symmetriegruppe von $ \ ce {XeF6} $, gibt jedoch nicht an die tatsächliche Struktur des Moleküls. Außerdem ist ' geschlossen .
- > Warum ist es nicht so, aber ein verzerrtes Oktaeder? || Dies ist jedoch aus verschiedenen Gründen der Fall.
Antwort
Dies ist einer der vielen Gründe, warum Hybridisierung einschließlich d-Orbitale schlagen für Hauptgruppenelemente fehl.
Xenon in $ \ ce {XeF6} $ ist nicht überhaupt hybridisiert. Anstatt besiedelte Kern-D-Orbitale oder energetisch entfernte D-Orbitale aufzurufen (denken Sie an das Aufbau-Prinzip: Das S-Orbital der nächsten Schale hat eine geringere Energie als die D-Orbitale, die Sie in die Hybridisierung einbeziehen möchten!) Xenon bietet nur seine drei p an -orbitale $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ und $ \ mathrm {p} _z $ für Vier-Elektronen-Drei-Zentren-Bindungen. Diese 4e3c-Bindungen können unter Verwendung der folgenden zwei mesomeren Strukturen verstanden werden:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Jede $ \ ce {Xe-F} $ -Bindung hat eine Bindungsordnung von ½, und für jedes Fluor gibt es eine andere mit einem Bindungswinkel $ \ angle (\ ce {F-Xe-F}) \ ca. 180 ^ \ circ $ als Teil derselben 4e3c-Bindung.
Beachten Sie auch, dass sich das einzige Paar von Xenon bequem im Orbital $ \ mathrm {5s} $ befindet.
Kommentare
- Die Moleküle von $ XeF_6 $ sind also in einem Gitter mit einer Struktur angeordnet, die mehr Ähnlichkeit mit Übergangsmetallhalogenidsalzen mit Brückenbindung aufweist, oder?
- @EashaanGodbole Ähm … was? Es tut mir leid, ich verstehe nicht, was Sie fragen …
- @ Jan Die Bindung zwischen Xenon und den Fluoriden ist 3c-4e wie bei den Titanchloridsalzen …?
- In erster Näherung korrigieren; Das 3c4e-Modell
li> @EashaanGodbole Ich kenne Festkörperionenstrukturen nicht so gut, aber $ \ ce {TiCl3} $ ist eine typische Ionenstruktur mit engster Packung von Anionen und Kationen in den oktaedrischen Hohlräumen. Dies lässt sich nicht gut mit molekularen Strukturen vergleichen, wie sie in Xenonverbindungen vorhanden sind, die unterschiedliche $ \ ce {XeF_ {2n}} $ -Moleküle aufweisen.
erklärt XeF6 jedoch nicht vollständig, da es kein statisches oktaedrisches Molekül ist. [Natürlich gibt es, wie Sie sagten, keine (oder höchstens geringe) D-Orbital-Beteiligung.]