, also weiß ich das Das hesssche Gesetz ist ein indirekter Weg, um die Reaktionswärme unter Verwendung der bekannten Reaktionswärme der thermochemischen Gleichung 2+ zu ermitteln. Die Formel lautet daher Delta-Reaktionswärme = Bildungsenthalpie (Produkt) – Bildungsenthalpie (Reaktant) dann findet die Bindungsenthalpie auch die Änderung der Reaktionswärme mit der Formel: Änderung der Reaktionswärme = gebrochene Bindungen (Reaktant) – gebildete Bindungen (Produkt). Wenn es negativ, exotherm und positiv ist, endotherm. Ich bin verwirrt über die Beziehung zwischen diesen beiden Konzepten, da sie sich eher gegenüberstehen … Bitte helfen Sie! Danke!
Antwort
Sie sind verwirrt darüber, warum wir bei der Berechnung der Reaktionsenthalpie basierend auf Bindungsenthalpien „Reaktanten minus Produkte“ verwenden.
Betrachten Sie als Referenzzustand alle Ihre Reaktanten und Pro Kanäle in ihren Atomzuständen , dh mit allen gebrochenen Bindungen. Durch die Bildung einer Bindung wird Energie freigesetzt, sodass alle Reaktanten und Produkte eine negative Enthalpie $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {Bindungen} $$ in Bezug auf diesen Referenzzustand aufweisen. Die Reaktionsenthalpie bleibt $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bondes, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bondes, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bondes, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {bondes, prod}, \ end {align *} $$
Die Inkonsistenz, auf die Sie hingewiesen haben, ist nur die Vernachlässigung eines Minuszeichens.
Antwort
ΔH einer Reaktion in Form von Bindungsenthalpien = Σ Bindungsenthalpien (Produkte) – Σ Bindungsenthalpien (Reaktanten).
Wenn die Produkte eine niedrigere Energie als die Reaktanten haben, wäre die Reaktion daher exotherm, daher ΔH wäre negativ.