Sowohl Stickstoff als auch Phosphor haben 5 Valenzelektronen, aber Stickstoff hat eine Wertigkeit von 3, während Phosphor eine Wertigkeit hat von 3 oder 5. Warum ist das so?
Vielleicht kann Phosphor 3 Elektronen gewinnen oder 5 Elektronen entfernen. Aber ist es möglich, 5 Elektronen zu entfernen? Oder ist die Phosphorvalenzschale weiter entfernt als Stickstoff, sodass Phosphor leichter auch 5 Elektronen entfernen kann, Stickstoff jedoch nicht.
Ich habe gesucht, aber ich brauche eine konkrete Antwort.
Kommentare
- chemie.stackexchange.com/questions/62218/…
- Mögliches Duplikat von Kann ein Atom mehr als 8 Valenzelektronen haben? Wenn nicht, warum ist 8 die Grenze?
- Die Frage unterscheidet sich grundlegend von dem vorgeschlagenen Duplikat @Mithoron.
- @Jan Aber es ist ' s Standard-Dupe für hypervalente Dinge. In diesem Fall würden viele Gründe ausreichen. Zum Beispiel ist die Behauptung über Valenzen nicht ' nicht wahr, sie sind für beide Elemente identisch.
Antwort
In Ihrem derzeitigen Stadium ist es wahrscheinlich am einfachsten, die für Stickstoff geltende Oktettregel und die für Phosphor geltende erweiterte Oktettregel zu berücksichtigen.
Wenn Stickstoff und Phosphor hergestellt werden Bei fünf Bindungen hätten sie insgesamt 10 Elektronen. Dies widerspricht der Oktettregel, gilt jedoch unter erweitertem Oktett.
In Wirklichkeit wird die Situation durch die Tatsache bestimmt, dass Sie mehr Orbitale benötigen, um die zusätzlichen Elektronen aufzunehmen Leider sind keine Orbitale mit vergleichbarer Energie wie $ 2s $ und $ 2p $ verfügbar, sodass die Stabilisierung der Elektronen in den mutmaßlichen Molekülorbitalen stickstoffarm wäre. Mit Phosphor könnten Sie leichter darauf zugreifen die $ 4s $ – und $ 3d $ -Orbitale, deren Energie näher an den $ 3s $ – und $ 3p $ -Orbitalen liegt.
Kommentare
- Aber es
ist nicht Realität …