Wie lauten die Begriffe Polarität und Polarisierbarkeit unterscheiden sich voneinander?
Meiner Meinung nach ist die Polarität der Grad des ionischen Charakters in kovalenten Verbindungen, und die Polarisierbarkeit impliziert den Grad des kovalenten Charakters in ionischen Verbindungen. Bin ich richtig?
Kommentare
- Polarisierbarkeit ist die Fähigkeit, polar zu werden, wenn sie einem elektrischen Feld ausgesetzt wird. Dies hat kaum etwas mit kovalenter / ionischer Unterscheidung zu tun.
Antwort
Polarität und Polarisierbarkeit hängen fast nicht zusammen.
Polarität bezieht sich auf die Verteilung der elektrischen Teilladung in Molekülen (oder sogar Materialien). Oder eher technisch, inwieweit ein Molekül ein Dipolmoment hat (das sich auf sein inhärentes elektrisches Feld bezieht). Einige Moleküle wie Benzol sind unpolar, da sie kein Netto-Dipolmoment haben. andere wie Nitromethan haben ein starkes Dipolmoment. Die Polarität ist eine feste Eigenschaft des Moleküls, die nicht vom äußeren Feld abhängt.
Die Polarisierbarkeit bezieht sich auf den Grad, in dem die Elektronenwolken in einem Molekül oder Atom beeinflusst werden können Alles, ob polar oder nicht, hat eine Polarisierbarkeit. Grob (dh stark vereinfacht) kann man sich das als den Grad vorstellen, in dem Elektronen fest im Atom oder Molekül gehalten werden. Xenonatome sind also im Vergleich ziemlich polarisierbar zu Heliumatomen, da ihre Elektronenwolke stärker ausgebreitet und weniger fest gebunden ist. Wasser ist sehr polar, aber viel weniger polarisierbar als unpolares Hexan. Schüttgüter haben eine komplizierte Polarisierbarkeit, die von der Kristallstruktur abhängt und inhomogen sein kann / p>
Bei der Polarität geht es um die Elektronenverteilung im Grundzustand, bei der Polarisierbarkeit darum, wie sich diese Verteilung ändert, wenn sie einem externen elektrischen Feld ausgesetzt wird.