$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Angenommen, die Säurelösung befindet sich derzeit im Gleichgewicht. Wie würde das Verdünnen der Säure durch Zugabe von Wasser die Gleichgewichtsposition verändern? Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass reine Flüssigkeiten wie Wasser die Gleichgewichtsposition nicht beeinflussen. Anhand der Gleichgewichtskonstante kann leicht gezeigt werden, dass sich die Reaktion nach rechts verschieben sollte, aber wie können wir dies mit dem Prinzip von Le Chatelier zeigen?
Antwort
Le Chateliers Prinicple sagt auch, dass sich das System aufgrund einer Konzentrationsänderung anpassen wird.
Die Konzentration einer Säure wird (normalerweise) in Mol / Liter ausgedrückt. Wenn Sie die Menge an Lösungsmittel (Wasser) erhöhen würden, die sich auf der Reaktantenseite der Gleichung befindet, würden Sie die im Gleichgewicht befindliche Säurelösung verdünnen und Das System wird entsprechend angepasst.
Was den letzten Teil Ihrer Anfrage betrifft, bin ich leicht verwirrt. Le Chateliers Prinicple ist in den Gleichgewichtsausdruck eingebaut. Wenn ich zeigen wollte, wie das System basierend auf der Zugabe weiterer Reaktanten / Produkte reagieren würde, würde ich einfach den Gleichgewichtsausdruck für das System verwenden.
Ich hoffe, dies hilft, D
Kommentare
- Wenn also Wasser hinzugefügt wird, nehmen die Konzentrationen von HA, H + und A- alle ab, sodass wir ' t können Verwenden Sie wirklich das Prinzip von Le Chatelier ', oder? Die Verwendung der Gleichgewichtskonstante funktioniert jedoch immer.
- Das Prinzip von Le Chatelier ' kann weiterhin verwendet werden, um eine Vorstellung davon zu erhalten, wie sich die Reaktion entsprechend anpassen wird was hinzugefügt wird. Die Gleichgewichtskonstante ist eine mathematische Methode, um genau zu bestimmen, wie sie sich anpasst.
Antwort
Als Konzentration von Schwachen Säure nimmt ab, es kommt zu einer Verdünnung und damit zu einer Zunahme des Wassers. Das Gleichgewicht verschiebt sich also nach rechts, um mehr Produkte herzustellen, um den Anstieg von h20 auszugleichen. Produkte / Reaktanten. Mehr Produkte = größerer Zähler = prozentuale Dissoziation erhöhen.