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- I ' this . Drei terminale Atome + ein einzelnes Paar zeigen an, dass dieses mehratomige Ion vom Typ AX3E1 ist. Laut dieser Tabelle handelt es sich um eine trigonale Pyramide. Was genau ist das Problem? Welchen Zweck erfüllen diese Berechnungen?
- @Jan Ich zögere ein bisschen zuzustimmen, dass dies ein Duplikat ist. Der Grund dafür ist, dass die Zielfrage mit unnötigen Informationen einer Schüler-Lehrer-E-Mail hin und her verschlungen ist und es schwierig ist, die eigentliche Frage zu finden. Ich mag Ihre Antwort dort und würde es vorziehen, sie hier zu sehen.
- @ Martin- マ ー ー ン Fairy nuff;)
Antwort
Es gibt eine einfache Möglichkeit zu berechnen, wie viele Bindungen Sie zur Bildung einer Lewis-Struktur benötigen und wie viele Einzelpaare noch vorhanden sind. Es sind vier einfache Schritte:
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Wie viele Valenzelektronen haben wir? (addieren)
Für Bromat lautet die Berechnung:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {sauerstoffe}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {load}} {1} = 26 \ tag {1} $$
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Wie viele Valenzelektronen werden für volle Oktette benötigt? / Wasserstoffdublets?
Dies entspricht $ 2m + 8n $, wobei $ m $ die Anzahl der Wasserstoffatome und $ n $ die Anzahl der anderen Elemente ist.
$$ 4 \ mal 8 = 32 \ tag {2} $$
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Wie viele Elektronen fehlen? Diese werden geteilt, d. H. Kovalente Bindungen bilden. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {Paare} \ tag {3} $$
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Wie viele Elektronen sind noch übrig? Diese bilden einsame Paare. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {Paare} \ tag {4} $$
Glücklicherweise zeigt dies, dass alle $ \ ce {Br-O} $ -Bindungen Einfachbindungen sind, wenn wir wissen, dass die allgemeine Struktur „Halogen im Zentrum, Sauerstoffatome um das Zentrum herum“ ist und dass es drei Sauerstoffatome gibt. Das Halogen würde dann ein weiteres einzelnes Paar benötigen, um zufrieden zu sein, die verbleibenden neun einzelnen Paare gehen zu den drei Sauerstoffatomen (jeweils 3). Dies führt uns zu der folgenden endgültigen Lewis-Struktur:
(Leider kreuzen sich die $ 2 + $ für Jod und sein verbleibendes einzelnes Paar im Bild. Ursprünglich aus einer Antwort über Jodat entnommen, daher das zentrale Jod. Ersetzen Sie es durch Brom, um Bromat zu erhalten.)
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- Danke, das war sehr hilfreich! Demnach ist die Molekülgeometrie von ClO2- linear? Valenzelektronen = 20, Elektronen, die wir zur Bildung von Oktetten benötigen: 3×8 = 24, Elektronen, die ' fehlen: 24-20 = 4 oder 2 Paare und Elektronen, die einzelne Paare bilden: 20 -4 = 16 oder 8 Paare
- @MariaP Nein, es wird gebogen; Sie haben zwei einsame Paare auf Chlor (und drei pro Sauerstoff). Lineare Verbindungen sind für rein einfach gebundene Atome sehr selten; Nach meinem besten Wissen kommen sie nur mit Beryllium vor. Mehrfachbindungen sind eine andere Geschichte.