Wenn ein Elektron aus einem Atom von $ \ ce {K} $ entfernt wird, warum hat es dann 0 Valenzelektronen, wie es in meiner Allgemeinen Chemie angegeben ist? Lehrbuch? Ich würde denken, wenn dies passieren würde, hätte es genau die gleiche Elektronenkonfiguration wie $ \ ce {Ar} $, das 8 Valenzelektronen hat, richtig? Was ist hier los?
Antwort
Was Sie sagen, ist korrekt. Die [Ar] -Konfiguration, die uns bleibt, funktioniert haben 8 Valenzelektronen. Aber ich denke, es ist nur Semantik. Elementares Kalium hat eine [Ar] 4s1-Elektronenkonfiguration. Man würde sagen, es hat ein Valenzelektron. Wenn wir dieses eine Valenzelektron wegnehmen, ist es sinnvoll, dies jetzt zu sagen hat null Valenzelektronen, weil „1 – 1 = 0“.
Antwort
Sie haben insofern Recht, als es 8 Valenzelektronen hat , nicht 0. Wenn wir uns die Elektronenkonfiguration von Kalium (K) ansehen, sehen wir, dass es ein Elektron hat: [Ar] 4s <1> . Offensichtlich ergibt das Entfernen dieses Elektrons [Ar] (dasselbe) Konfiguration als K 1+ ), das ein Edelgas ist und 8 Elektronen hat.
Kommentare
- Die Definition von Ein Valenzelektron ist ein Elektron, das an der Bindung beteiligt ist. Da die Elektronen in der 3. Schale von K nicht an der Bindung beteiligt sind, ist dies nicht sinnvoll Nennen wir sie Valenzelektronen. K bildet mit seinem 4s-Elektron metallische Bindungen und ionische Bindungen, indem es aufgibt, um K + zu bilden. Andererseits verwendet Argon die Elektronen in der 3. Schale, um (kovalente / dative) Bindungen in der sehr begrenzten Anzahl von Verbindungen zu bilden, die es bildet. Dies (3) ist die längste Liste, die ich finden konnte. endmemo.com/chem/common/argon.php
- Sie also ' sagen Sie, dass die Elektronen in der Außenhülle in diesem Fall nicht als Valenzelektronen betrachtet werden, obwohl sie ein volles Oktett haben? Was ist mit einem Anion mit einem vollen Oktett?
- Ja, in einem Anion mit einem vollen Oktett sind die Elektronen an der Bindung beteiligt, also Valenzelektronen. Cl- hat volle 8 Valenzelektronen (von denen eines möglicherweise von einem K-Atom eingefangen wird). Übrigens stehen sie ' noch zur Verfügung, um an O-Atome abgegeben zu werden, um irgendetwas zu bilden ClO4-. Andererseits hatte ein K-Atom ein Valenzelektron , verlor es jedoch, um K + zu werden. Dieses Valenzelektron (wenn es identifiziert werden könnte) befindet sich jetzt woanders und umkreist den Kern eines Anions.
- Ar ist isoelektronisch mit Cl-, aber aufgrund seiner fehlenden Ladung ist es sehr schwer zu bekommen es, seine Valenzelektronen zu teilen, um Spezies wie ClO4- zu bilden. K + ist mit Cl- und Ar isoelektronisch, aber aufgrund der positiven Ladung ist es buchstäblich unmöglich, K + dazu zu bringen, seine 3s-Elektronen zu teilen oder aufzugeben (außer in der Plasmaphase), so dass sie nicht " Bindung " oder " Valenz " Elektronen.
Antwort
Valenzelektronen werden im Allgemeinen als „äußerste Elektronen“ für ein bestimmtes Atom angesehen. Daher gibt es bei neutralem Kalium ein Valenzelektron. Wenn wir das äußerste Elektron wegnehmen, haben wir jetzt einen neuen Satz äußerster Elektronen, nämlich die 8 Elektronen in den 3s- und 3p-Orbitalen. Ron ist in seiner Einschätzung der Semantik richtig.
Antwort
Ich denke, Sie müssen dies berücksichtigen, wenn Sie das letzte Elektron aus dem nehmen Orbital es ist da, aber es ist leer. Das Orbital selbst ist ein bisschen abstrakt und wenn Sie akzeptieren, dass es leer sein kann, können Sie 0 Valenzelektronen haben – deshalb sagt Ihr Buch, was es sagt.
Wenn ich nicht Recht habe, wird es sei auch eine Lektion für mich 🙂