Vielleicht irre ich mich, aber ich dachte, Säuren wären kovalent gebunden, da Wasserstoff keine ionischen Verbindungen bildet. Zum Beispiel würde t {\ ce {HCl } $ sieht aus wie:
Da die Elektronen gemeinsam genutzt werden, warum bricht sie in $ \ ce {H + auf } $ und $ \ ce {Cl -} $ in Lösung?
Antwort
Weil es energetisch günstig ist ($ \ Delta {G} < 0 $), dass Chlorwasserstoff mit Wasser reagiert, um sich zu bilden Hydronium ($ \ ce {H3O +} $) und Chloridionen.
Denken Sie daran, dass $ \ ce {H +} $ nicht als $ \ ce {H +} $ in Wasser existiert, sondern als $ \ ce {H3O +} $.
Kommentare
- Warum ist es energetisch günstig, dass diese Reaktion auftritt? Ist die Enthalpie sehr niedrig (negativ) oder ist die Entropie sehr hoch oder beides?
- Beide. In den meisten Fällen setzt das Auflösen einer Verbindung unter Bildung einer Säure Wärme frei (negative Enthalpie). Außerdem wird die Entropie aufgrund der Zugabe von Chlorid (und auch des Aufbrechens der H-Cl-Bindung) erhöht.
- Typischerweise werden die gekrümmten Pfeile für Elektronenpaarübertragungen verwendet.
Antwort
Sie haben Recht. Aber Sie müssen bedenken, dass die Bindung zwischen Wasserstoff und Chlor (zum Beispiel) kovalent polar ist. Wenn Sie dieses Molekül in Wasser einführen, das ein polares Lösungsmittel mit einem Dipolmoment von 1,85 D ist, nimmt die Polarisation des Moleküls $ \ ce {HCl} $ zu. Wir haben dann zwei solvatisierte Ionen $ \ ce {H_3O ^ +} $ und und $ \ ce {Cl ^ -} $. Und da Wasser auch eine hohe Dielektrizitätskonstante $ \ epsilon_r = 80 $ hat, nimmt die elektrostatische Kraft zwischen $ \ ce {H_3O ^ +} $ und $ \ ce {Cl ^ -} $ um den Faktor 80 ab Die Bindung zwischen $ \ ce {H_3O ^ +} $ und $ \ ce {Cl ^ -} $ wird schwächer und wir haben eine Ionisierung der Säure.