$ \ ce {BF3} $ bindet sich wieder mit Fluor und akzeptiert immer noch ein Elektronenpaar und wird als Lewis-Säure angesehen, warum?
Kommentare
- Es ' Mesomerstabilisierung, nicht Rückbindung und Bindungen sind immer noch zu Fluor polarisiert.
ch habe das Gefühl, dass Fluor in $ \ ce {BF3} $ das Ding fast widerstrebend macht, wie " OK, Sie können mein Ersatzelektronenpaar für eine kurze Zeit verwenden während, aber dann gib es mir so schnell wie möglich zurück " Wahrscheinlich hat dies etwas damit zu tun, dass wir selten von Fluor in $ sp ^ 2 $ hören.
Antwort
Eine Lewis-Säure kann ein Elektronenpaar von einer Lewis-Base aufnehmen. Das Bor in BF3 ist elektronenarm und hat ein leeres Orbital, so dass es ein Elektronenpaar aufnehmen kann, was es zu einer Lewis-Säure macht.
Kommentare
- Wenn Sie einen starken chemischen Hintergrund haben, könnte ich noch weiter gehen und sagen, dass Fluor ein elektronegativeres Atom als Bor ist, sodass sich die Elektronendichte im BF3 stärker in Richtung des F-Atoms verschieben würde. Dies führt zu dem größten Elektronenmangel am B-Atom, der es ihm ermöglicht, problemlos ein anderes Elektronenpaar aufzunehmen.
- Nun, dies ist keine vollständige Antwort, da dies nicht der Fall ist ' Sprechen Sie nicht über die in der Frage explizit erwähnte Bindung $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $. OP fragt, warum $ \ ce {BF3} $ trotz dieser Bindung immer noch eine Lewis-Säure ist.
Antwort
Eine Lewis-Säure wird als Elektronenpaarakzeptor definiert. Damit etwas als Lewis-Säure wirkt, muss es Elektronen wollen. Paradebeispiele sind $ \ ce {H +} $, die härteste Lewis-Säure (Nullpolarisierbarkeit, sehr hohe Ladung pro Volumenverhältnis) und praktisch jedes Metallkation da draußen: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $, um nur einige zu nennen.
Betrachten Sie Bor, ein eher elektropositives Element – es zählt als Metalloid, also irgendwo zwischen Nichtmetallen und Metallen. Wir binden es an Fluor, das elektronegativste Element, und das tun wir dreimal. Es sollte offensichtlich sein, dass auf Bor kaum noch Elektronendichte vorhanden ist. Wie glücklich wäre es, wenn ein anderes Atom gerne sein Elektronenpaar zum Teilen spenden würde?
Was machen wir nun, wenn es keine Lewis-Base gibt? Nun, anfangs wird noch Bor vorhanden sein, das durch Fluor (oder zumindest fast) von all seinen Valenzelektronen befreit ist. Hier entdeckt Fluor seine wohltätige Seite: Alle drei Fluore spenden nur ein bisschen Elektronendichte, damit das Baby-Bor in der Mitte aufhört zu weinen. Dies ist das, was Sie als „Rückbindung“ bezeichnet haben, und Ivan nennt es „mesomere Stabilisierung“. Aber der Punkt ist: Das hilft in keiner Weise gegen den Elektronenmangel, es ist eher wie Bors letzte Gegenmaßnahme gegen den Verlust von Elektronen.
Kommentare
- Chemiker verzeihen Sie mir bitte, dass ich Atome in Menschen verwandelt habe. Zumindest habe ich nicht die ganze elektronenziehende Sache mit dem Sozialismus erklärt …
Antwort
Eine Lewis-Säure ist als Elektronenpaarakzeptor definiert. Das Bor in BF3 ist elektronenarm. & hat ein leeres d-Orbital, so dass es ein Elektronenpaar aufnehmen kann, was es zu einer Lewis-Säure macht. Außerdem enthält es nur 6 Elektronen in der äußersten Schalenherstellung es ist in der Lage, ein Elektronenpaar zu akzeptieren, um sein Oktett zu vervollständigen. Somit ist es Lewis-Säure
Kommentare
- Dies hat nichts mit d-Orbitalen zu tun. Ich denke, Sie meinen ein leeres p-Orbital, kein Ad-Orbital.