Ein Kaliumatom besteht aus 19 Protonen und 18 Kernelektronen. Diese Elektronen filtern 18 Protonen Coulomb-Kraft. Daher gibt es einen Protonenwert der Coulomb-Kraft, der das Valenzelektron von Kalium anzieht. Während Krypton 36 Protonen und 28 Kernelektronen umfasst. Seine Elektronen filtern 28 Protonen mit Coulomb-Kraft. Daher gibt es acht Protonen im Wert von Coulomb-Kraft, die die Valenzelektronen von Krypton anziehen. Folglich gibt es mehr Coulomb-Kraft, die die Valenzelektronen von Krypton anzieht, als das Valenzelektron von Kalium anzieht; dementsprechend ist der Atomradius von Krypton kleiner als der Atomradius von Kalium.
Ist das richtig?
Antwort
Ihr Konzept kommt der tatsächlichen Antwort nahe. Sie sollten es als nein denken. von Protonen pro Elektron über alles. So wurde es in der Literatur gemacht, und wenn Sie nicht zufrieden sind, denken Sie daran, dass nicht alle Elektronen den Kern in gleichem Maße abschirmen. Es gibt bestimmte Regeln [Slater-Regel], die in den meisten Fällen funktionieren und anhand derer Sie tatsächlich vorhersagen können, wie viel Kernladung auf das Elektron wirkt. Trotzdem werden Sie sehen, dass das Valenzelektron für K stärker abgeschirmt ist als für Kr. Aber die Zahlen, die Sie sich ausgedacht haben, machen nicht so viel Sinn. Es ist ein bisschen besser, wenn Sie sich an die Art und Weise halten, wie sie besprochen wurden.
Kommentare
- Wenn wir nur Gesamtelektronen / Gesamtprotonen machen würden, wäre das Verhältnis von Elektronen zu Protonen für K und Kr nicht ', und dies wäre auch nicht ' Sind ihre Radien nicht ungefähr gleich?
- Wie sind 36/28 und 19/18 gleich? 36/28 ist größer als 19/18 Mann
- Ich bin mit Ihrer Antwort nicht zufrieden, denn wenn wir uns die Basis des Protons ansehen, sollte der Radius von Natrium größer sein als Argon.
Antwort
Aufgrund des schlechten Abschirmeffekts des „d“ -Orbitals von „Kr“ nimmt der „z“ -Effekt zu und der Radius ab, in „K“ jedoch kein schlechter Abschirmeffekt Radius ist größer als „Kr“