Der Siedepunkt von Brom, einem Halogen, beträgt $ \ pu {58,8 ^ \ circ C} $, während der Siedepunkt von Krypton, dem Edelgas im gleichen Zeitraum wie Brom ist $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
Ich dachte, je größer der Atomradius eines Elements ist, desto lockerer würden die Elektronen vom Kern gehalten. Somit wäre es für das Atom einfacher, einen sofortigen Dipol zu entwickeln, der die Londoner Kräfte zwischen den Atomen des Elements verstärkt und den Siedepunkt der Substanz erhöht.
Krypton hat einen größeren Atomradius als Brom. Mit meinen Überlegungen von oben dachte ich, dass der Siedepunkt von Krypton höher sein würde als der von Brom. Brom hat jedoch tatsächlich einen höheren Siedepunkt als Krypton.
Warum ist das so? Und wo ist meine Argumentation falsch?
Vollständige Daten als Referenz: Beachten Sie, dass das Kochen Der Punkt eines Halogens ist immer höher als der des entsprechenden Edelgases, und die Differenz nimmt in der Gruppe zu.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Periode} & \ text {Halogensiedepunkt} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Edelgassieden Punkt} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
Kommentare
- Brom kommt in der Natur als Br2 vor, während Krypton nur Kr ist.
- FYI: Ihre Liste Wert $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ für den Siedepunkt von Brom $ (\ ce {Br2}) $ ist falsch. Es ist sogar ein noch höherer Wert: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ siehe hier .
- Die beiden von Ihnen aufgelisteten Werte sind nicht relevante Siedepunkte. Sie sind Schmelzpunkte.
- Nur ein Gedanke : Wenn die Wechselwirkungen in $ Br_2 $ -Molekülen durch Dip-Ind -Wechselwirkungen bestimmt werden, kann sich Brom größer bilden induzierte Dipolmomente – weil die Ladung im Molekül polarisiert wird -, die > größer ist als die zwischen Kryptonatomen.