Gemäß der Energieregel liegt die elektronische Konfiguration in der Größenordnung von 6s 4f 5d 6p, aber wenn wir eine Valenzschalenkonfiguration schreiben, schreiben wir 6s nach 4f und 5d.Warum ist es das? ?
Nehmen Sie als Beispiel die Führung.
Antwort
Dies ist eine Konvention. Um ganz ehrlich zu sein, wird diese Reihenfolge nicht immer eingehalten. Es ist jedoch sinnvoll, die Orbitale nach Hülle (zuerst 1, dann 2,…) und nicht nach Energieniveau zu betrachten.
Für Blei und alle Elemente des p-Blocks, ob es sich um d- und f-Orbitale handelt vollständig besiedelt oder nicht wichtig, sie nehmen nicht an der Chemie teil (nur die s- und p-Orbitale der äußersten Schale tun dies). In Anbetracht dessen können wir die d- und f-Orbitale gleich zu Beginn schreiben, wo klar ist, dass sie nicht benötigt werden.
Für Elemente des d-Blocks machen wir tatsächlich Chemie mit den d-Elektronen. Daher ist es vielleicht üblicher, 3D tatsächlich hinter 4s zu setzen, nur um festzustellen, dass sie wichtig sind.
In beiden Beispielen hat die Reihenfolge keine physikalische Bedeutung.
Kommentare
- danke für die Klarstellung. Also sollte ich mich auf den Block konzentrieren, zu dem ein bestimmtes Element gehört, oder?