Die Rate des Verschwindens wird als $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ angegeben, wobei $ \ ce {A} $ ist ein Reaktant. Bei Verwendung dieser Formel kann die Rate des Verschwindens jedoch nicht negativ sein.
$ \ Delta [A] $ ist negativ, da $ [A] $ zu einem späteren Zeitpunkt niedriger sein wird, da dies der Fall ist in der Reaktion verbraucht. Dann ist $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ negativ. Daher ist der Zähler in $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ negativ.
$ \ Delta t $ ist positiv, da die Endzeit minus die Anfangszeit positiv ist
Dies bedeutet, dass $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ zu $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
Wir schreiben die Verschwindungsrate jedoch immer noch als negative Zahl. Wenn Sie darüber nachdenken, ist eine negative Rate des Verschwindens im Wesentlichen eine positive Rate des Auftretens. Die Reaktanten verschwinden mit einer positiven Rate. Warum ist die Rate des Verschwindens nicht positiv?
Antwort
Die Reaktionsraten sind im Allgemeinen Gemäß der Konvention, die auf der Bildung des Produkts basiert, sind die Reaktionsgeschwindigkeiten positiv. Für die Reaktion gilt also:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Um sicherzustellen, dass Sie Wenn Sie eine positive Reaktionsrate erhalten, hat die Rate des Verschwindens des Reaktanten ein negatives Vorzeichen:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Antwort
Wann Sie sagen „Verschwindenlassen“, Sie kündigen an, dass die Konzentration sinkt . Wenn Sie eine negative Zahl für die Rate des Verschwindens geschrieben haben, ist dies „doppelt negativ – Sie würden sagen, dass die Konzentration steigen würde!
Wie Sie bemerkt haben, behalten Sie den Überblick Es wäre viel einfacher, wenn wir eine einzelne Zahl für die Geschwindigkeit definieren würden der Reaktion, unabhängig davon, ob wir Reaktanten oder Produkte betrachteten.
Wir können dies tun, indem wir a) die Vorzeichenraten für Reaktanten umdrehen, so dass die Reaktionsgeschwindigkeit immer eine positive Zahl ist, und b) Skalieren aller Raten anhand ihrer stöchiometrischen Koeffizienten.
Wenn Sie beispielsweise eine ausgeglichene Gleichung für die Reaktion $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm {haben C} + d \ mathrm {D} $$ die Reaktionsgeschwindigkeit $ r $ ist definiert $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Auf diese Weise können wir die Reaktionsgeschwindigkeit aus der am einfachsten zu messenden Konzentrationsänderung berechnen.