Londoner Dispersionskräfte haben angeblich die geringste Stärke aller intermolekularen Kräfte. $ \ ce {CS2} $ , das nur Dispersionskräfte aufweist, hat jedoch einen höheren Siedepunkt (und damit stärkere intermolekulare Kräfte) als $ \ ce {COS} $ , das zusätzlich zu den Dispersionskräften eine Dipol-Dipol-Anziehung aufweist. Warum ist das so?
Ich nehme an, dass es etwas damit zu tun hat, dass $ \ ce {CS2} $ eine dickere / induzierbarere Elektronenhülle hat. aber dann stellt sich eine neue Frage: Wie würden Sie wissen, ob die Dispersionskräfte in einem Molekül stärker sind als die Dipol-Dipol-Kräfte in einem anderen?
(Theoretisch ohne Verwendung von Siedepunkten oder anderen experimentellen Daten. Dies basiert auch auf Frage 4a aus der chemiefreien Antwort 2018 AP .)
Kommentare
- COS ist kein so großer Dipol. Auf den Punkt Ihrer Frage: Im Allgemeinen wissen Sie ' es erst, wenn Sie es versuchen. Chemie ist schließlich eine experimentelle Wissenschaft.
Antwort
Obwohl die einzelnen Dispersionskräfte schwach sind, sind sie kumulativ und mit der Molmasse zunehmen. In der Regel steigt der Siedepunkt mit der Molmasse.
Polare Moleküle haben im Vergleich zu Molekülen mit ähnlichen Molmassen höhere Siedepunkte. Beispielsweise hat Ethanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) einen höheren Siedepunkt als Dimethylether ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ ist ~ 16 g / mol schwerer als COS.