Antwort
Es geht nur um die Energieniveaus von Elektronen. Elektronen existieren in unterschiedlichen Energieniveaus und jedes Energieniveau kann nur von einer bestimmten Anzahl von Elektronen besetzt werden (Google-Quantentheorie).
Beispiel: Neon hat eine Elektronenkonfiguration von $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, was einfach bedeutet, dass es ein vollständiges $ 1s $ -Orbital hat (das Maximum sind 2 Elektronen, wie durch den hochgestellten Index angegeben), und eine vollständige Valenzschale, die die $ 2s $ – und $ 1p $ -Orbitale ist (die die Valenzschale ist) für Moleküle in Zeile 2).
Damit Neon ein Elektron verliert (um sich zu binden), müsste es ein Elektron aus einem vollen Orbital ($ 1p $) herausnehmen, was Moleküle r macht eactive (eine nicht vollständige Valenzschale) und würde das Elektron einfach zurücknehmen.
Stellen Sie sich Ne $ ^ + $ als elektronegativer (wollen Elektronen) als elementares Fluor vor, damit es ein Elektron zieht von fast allem und kehren Sie zu seiner elementaren Form zurück.
Wenn diese Antwort nicht zufriedenstellend ist, kann ich weiter erklären, ohne mit dem Kopf voran in die Quantentheorie einzutauchen.
Kommentare
- Sie ' haben Recht, es war nicht ' nicht ganz zufriedenstellend, vielleicht habe ich ' Geben Sie es in der Frage offensichtlich nicht genug an, aber das meiste davon habe ich bereits verstanden. So nützlich diese Erklärung auch ist, sie enthält einige Tautologien und erklärt daher ' nicht viel von WARUM (wiederholt einfach die Bedeutung von Stabilität). Könnten Sie also, wenn möglich, zur " echten " Erklärung wandern?