Ich habe gelesen, dass $ \ ce {MgCl2} $ und $ \ ce {CaCl2} $ sind in Wasser löslicher als $ \ ce {NaCl} $ . Die Löslichkeit von $ \ ce {MgCl2} $ ist $ \ pu {543 g / l} $ und das von $ \ ce {NaCl} $ ist $ \ pu {360 g / l} $ (beide bei $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Ich denke, dass $ \ ce {NaCl} $ sollte aufgrund seiner höheren ionischen Natur löslicher sein. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ und $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ sind polarisierender und kovalenter und sollten daher weniger löslich sein.
Ich möchte wissen, warum das Gegenteil der Fall ist.
Kommentare
- Wie wäre es mit ein paar Zahlen?
- Wer hat gesagt, dass ein größerer ionischer Charakter eine größere Löslichkeit bedeutet?
- es sollte ein Gleichgewicht bestehen
- @Chemist, Es wird nicht empfohlen, Fragen hinzuzufügen, die nicht den ursprünglichen Absichten des OP entsprechen. Daher die Ablehnung. Ihre Hinzufügung von Löslichkeitsdaten wurde übertragen, ordnungsgemäß gutgeschrieben, aber es fehlte erneut das Markup. Bitte nehmen Sie vollständige Änderungen vor und versuchen Sie, alte Fragen nicht zu ergänzen (Sie können neue stellen!).
- Aus meiner Erfahrung heraus wird das Stellen neuer Fragen sofort als doppelt markiert, ohne dass die Community-Mitglieder darüber nachdenken müssen um diese Frage zu bearbeiten, damit sie beantwortet werden kann.
Antwort
Ich glaube nicht, dass es eine einfache Antwort gibt Es gibt einige Faustregeln, die alle Ausnahmen haben. Die meisten Chloride sind löslich. Dazu gehören sowohl MgCl2 als auch CaCl2.
Die Löslichkeit ist das Ergebnis des Gleichgewichts zwischen konkurrierenden Wechselwirkungen: zwischen den Ionen im Salz und zwischen diesen Ionen und dem Wasser.
Viele Faktoren tragen zur Löslichkeit einer Verbindung in Wasser bei. In diesem Fall ist der Hauptunterschied zwischen den Verbindungen die Stärke der Bindungen.
Die längere Antwort hat mit etwas zu tun, das als „Solvatationsenthalpie“ bezeichnet wird.
Sie können sich so vorstellen, dass die Gitterenthalpie in MgCl2 und CaCl2 geringer ist und leicht sein kann durch Hydratationsenthalpie überwältigt werden
Kommentare
- Warum ist die Gitterenthalpie von MgCl2 geringer als NaCl?
- Ich fürchte, die Löslichkeit ist eine der Eigenschaften, die noch nicht richtig erklärt werden kann. Warum ist CaF2 beispielsweise absolut unlöslich? Im Vergleich sind CaCl2, CaBr2 und CaI2 alle in Wasser extrem löslich, da sie in weniger als ihrem Wassergewicht gelöst werden können.
Antwort
$ \ ce {MgCl2} $ und $ \ ce {CaCl2} $ sind löslicher als $ \ ce {NaCl} $ , da in $ \ ce {MgCl2} $ und $ \ ce {CaCl2} $ Die Ionenladung beträgt +2, daher kann sie mit einer größeren Anzahl von $ \ ce {H2O interagieren } $ -Moleküle werden mit zunehmender Anzahl von Wechselwirkungen mehr Energie freigesetzt, was eine Hydratationsenergie ist, die ausreicht, um die Gitterenergie der Verbindung zu überwinden. Sogar die Löslichkeit nimmt mit zunehmender Ladung des Ions zu.
Kommentare
- Wenn nur die Chemie so einfach wäre … Ein kurzer Blick auf die Löslichkeitstabelle würde zeigen, dass die Löslichkeit nicht wirklich vorhergesagt / erklärt wird.