Die besten Reduktionsmittel befinden sich unten links im Periodensystem (niedrige Elektronegativität) und die besten Oxidationsmittel oben rechts im Periodikum Tabelle (hohe Elektronegativität) ohne Edelgase.
Ist die Elektronegativität der Faktor, der die Stärke von Reduktions- und Oxidationsmitteln bestimmt?
Kommentare
- Die Stärke von Reduktionsmitteln und Oxidationsmitteln hängt von der thermodynamischen Begünstigung ihrer Reaktionen ab. Das stärkste elementare Reduktionsmittel ist Lithium, das nicht das am wenigsten elektronegative Element ist. Wenn Li als Reduktionsmittel wirkt, werden metallische Bindungen aufgebrochen und ein Elektron von jedem Li-Atom entfernt. Diese Prozesse sind endotherm. Das Li wird solvatisiert (exotherm). Bei einem Oxidationsmittel wie Chlor wird die Cl-Cl-Bindung aufgebrochen (endotherm), dann gewinnt das Cl ein Elektron (exotherm). Das Chlorid wird solvatisiert (exotherm). All dies summiert sich dazu, wie günstig die Reduktion ist.
- Es gibt ionische Oxidationsmittel, die sich nicht oben rechts im Periodensystem befinden und gute Oxidationsmittel sind. Zum Beispiel Silber- und Goldionen.
- ' dreht sich alles um Elektronenenergieniveaus. Besiedelte Orbitale mit hoher Energie bedeuten, dass die Substanz dazu neigt, ein Reduktionsmittel zu sein, während unbesiedelte Orbitale mit niedriger Energie bedeuten, dass die Substanz dazu neigt, zu oxidieren.
- this könnte helfen
Antwort
Weil Verbindungen Oxidationsmittel wie Kaliumpermangenat (KMnO ) sein können 4 ) und Reduktionsmittel LiH 4, was eine Verbindung zu einem Oxidations- oder Reduktionsmittel macht, sind Oxidations- & -Reduktionstabellen. Da Oxidation das Abgeben von Elektronen und Reduktion das Akzeptieren von Elektronen ist, wie die Plus-Minus-Beziehung, können Sie eine Oxidationstabelle in eine Reduktionstabelle verwandeln, indem Sie die Tabelle umdrehen, die Vorzeichen ändern und die Gleichungen umkehren . Auf jeden Fall sind Reduktionstabellen eher Standardtabellen, bei denen die stärksten Oxidationsmittel die positivsten / größten Standardreduktionspotentiale und die stärksten Reduktionsmittel die negativsten / kleinsten Standardreduktionspotentiale aufweisen .
Die Standardreduktionspotentiale werden mit einem Voltmeter bestimmt, der zwei Zellen miteinander verbindet, wenn Elektronen die Salzbrücke passieren.
Diese Seite erklärt es ziemlich gut
Aber es gibt einige Muster, so dass
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cäsium reagiert heftiger (bei einer explosiven Reaktion, die auftritt, wenn Wasserstoffgas durch die Hitze der stark exothermen Reaktion entzündet wird) als alle Metalle darüber, weil es ein stärkeres Reduktionsmittel ist, das selbst stärker oxidiert wird als die Metalle darüber, weil es das Niedrigste Ionisierungsenergie aufgrund der Abschirmung, da die vielen Elektronenschalen um den Cäsiumkern die Anziehungskraft des positiv geladenen Kerns auf die Elektronen verringern, da die Elektronen in den Elektronenschalen die Valenzelektronen durch gleichmäßige Ladungsabstoßung weiter vom Kern abstoßen. Ionisierungsenergie ist einfach die Messung der Wärmeenergie, die erforderlich ist, um zu bewirken, dass ein Atom ein Elektron in der Gasphase verliert.
Dies ist sinnvoll, es sind jedoch Anomalien zu berücksichtigen, die nicht durch die elektrochemischen Reihen aus Experimenten und Ich habe nur versucht, Dinge wie Ionisierungsenergien, Elektronegativitäten usw. zu rationalisieren, mit denen ich meine Antwort begonnen habe. Der Grund, warum Sie möglicherweise Anomalien finden, liegt darin, dass die Reduktionspotentiale in Spannungen von Elementen in wässriger Lösung berechnet werden, während Ionisierungsenergien in der Gasphase berechnet werden, obwohl viele Oxidations-Reduktions-Reaktionen in flüssigen Lösungen auftreten, wobei ein Potentialunterschied das Versagen von ist Berücksichtigen Sie die Solvatationsenthalpie, wenn Sie die Ionisierungsenergien berücksichtigen. Darüber hinaus können Paulings Elektronegativite berechnet werden, indem einige Gleichungen unter Berücksichtigung der Physik der Ionisierungsenergien durch Elemente geführt werden, sodass Ionisierungsenergien und Elektronegativite eine ähnliche Perspektive bieten.
Kommentare
- Sie sagen: " Die Standardreduktionspotentiale werden mit einem Voltmeter bestimmt, das zwei Zellen miteinander verbindet , wenn Elektronen die Salzbrücke passieren . " Hinweis: Elektronen passieren die externen Metalldrähte und NICHT die Salzbrücke. Nur Ionen passieren die Salzbrücke.
- Oh, danke für die Korrektur. Manchmal bin ich aufgeregt, wenn ich ' tippe und Fehler mache. Ich entschuldige mich.