In meinem Lehrbuch wird angegeben, dass der Trend der Basizität der Elemente der Gruppe 15 $$ \ ce {NH3 PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ Außerdem wird gesagt, dass das reduzierende Zeichen die Gruppe verringert . (Welches ist die Fähigkeit, $ \ ce {e -} $ zu verlieren?) Es gibt auch (auf einer anderen Seite), dass $ \ ce {H3PO3} $ und $ \ ce {H3PO4} $ di- bzw. tri-basic sind.
Phosphorsäure (vermutlich eine Brønsted-Lowry-Base) hat eine Basizität von 3. Dies würde bedeuten, dass Basizität eine Eigenschaft von Säuren ist. Ammoniak (eine Lewis-Base) weist jedoch die höchste Basizität auf. Außerdem schnelle Google-Suche nach der Definition von Basizitätszuständen: „Basizität ist die Anzahl der Wasserstoffatome, die durch eine Base in einer bestimmten Säure ersetzt werden können.“
Meine Frage ist, wie hat Ammoniak (eine Lewis-Base) eine Basizität (d. h. einen sauren Charakter) … sollte es keine schwache Base sein? Oder ist mein Verständnis der Definition von Basizität falsch?
Kommentare
- Zweideutigkeit von ihrer besten Seite.
- verwandte chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Antwort
Das Problem ist, dass Basizität mehrere Bedeutungen hat und Sie aus dem Kontext erkennen müssen, was sie bedeutet.
Die erste ist logisch und wird verwendet, um zu beschreiben, wie grundlegend eine Basis ist. Dies ist der Trend, den Sie über die Hydride der Gruppe 15 erwähnt haben. (Nach meiner Erfahrung ist dies bei weitem die häufigere Verwendung des Wortes.)
Die zweite ist etwas verwirrend und wird verwendet, um zu beschreiben, wie viele Protonen einer Säure durch Neutralisation mit Base entfernt werden können . Zum Beispiel hat $ \ ce {HCl} $ ein saures Proton, also ist es einbasig; $ \ ce {H2SO4} $ hat zwei saure Protonen, ist also zweibasisch.
Kommentare
- Basizität kann also sowohl die Stärke der Säure sowie die Base? Ändert sich die Bedeutung, wenn es sich um eine Lewis-Säure oder eine Bromsted-Base handelt? Mein schlechtes .. der Fehler ist meinerseits und nicht mein Lehrbuch. Ich ' werde es jetzt bearbeiten.
- Es geht nicht um die Stärke der Säure. Es ist einfach ein Maß dafür, wie viele Protonen sich lösen können; es sagt nichts darüber aus, wie schwierig es ist, diese Protonen abzubauen. Essigsäure und HCl sind beide einbasig, aber Essigsäure ist eine schwache Säure und HCl eine starke Säure.
- Okay. Meine Frage kam falsch raus. Lassen Sie mich umformulieren.
- Basizität kann also sowohl bedeuten, wie sauer eine Säure ist, als auch wie basisch eine Base ist. Ändert sich die Bedeutung, wenn über Säuren oder Basen in der Lewis-Säure-Base-Theorie oder der Bromstead-Lowry-Säure-Base-Theorie gesprochen wird?
- Basizitätsbedeutung Nummer eins gilt für alle Arten von Basen, obwohl sie meistens angewendet wird Bronsted Basen. Die Bedeutung ändert sich je nach Art der Basis nicht. Die Basizität, die Nummer zwei bedeutet, gilt nur für Brönsted-Säuren.