Was ist die Nettoionengleichung für die Reaktion zwischen Ba (OH) 2 und H2SO4? [geschlossen]

Die Reaktion zwischen $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ ist als Säure-Base-Neutralisation bekannt. as $ \ ce {Ba (OH) 2} $ ist eine relativ starke Basis und $ \ ce {H2SO4} $ die starke Säure.

Die molekulare Reaktion wird angegeben als

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Bevor Sie zu net- wechseln Ionenreaktion, sehen wir uns die Reaktion von $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Wenn wir also in Ionen aufbrechen, sehen wir:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ bleibt in der wässrigen Lösung vollständig dissoziiert, wie sie sind Salze von starker Säure und starker Base (dh sie sind „starke Elektrolyte). Daher sind $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ Zuschauerionen, da sie nicht an der Ionenreaktion teilnehmen. Lassen Sie uns abbrechen sie heraus, und wir erhalten die Nettoionenreaktion:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Nun sehen wir uns die Reaktion in der Frage: In diesem Fall fällt $ \ ce {BaSO4} $ aus, also $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ können keine Zuschauerionen sein. Außerdem hat H2O einen sehr niedrigen Dissoziationskonstanten ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ bei 25 ° C), so dass es nicht möglich ist dissoziieren in Ionen. Daher sind $ \ ce {H +, OH -} $ ebenfalls nicht das Zuschauerion. Daher hat diese Reaktion kein Zuschauerion und daher $ {H_2O} $ wird in die Ionenreaktion einbezogen angegeben als:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Ein weiteres Beispiel:

[1]: Vollständige Ionen- und Nettoionengleichungen, Khan Academy

^{Hinweis: Wie von andselisk in den Kommentaren erwähnt, ist $ \ ce {BaSO4 (s)} $ die empfohlene Methode zum Schreiben des Niederschlags gemäß IUPAC. Das Symbol der alten Schule für Niederschlag war " ↓ ".}

Kommentare

• Ihre hervorgehobenen Gleichungen sind fehlerhaft in Ionen (z. B. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Bitte überdenken und korrigieren.
• @MathewMahindaratne: Vielen Dank für den Hinweis. Ich ' habe sie jetzt korrigiert.
• " (↓) " ist keine standardisierte Notation und war es auch nie. " ↓ " ist ein veraltetes Symbol für Festkörper; Ersetzen Sie es möglicherweise durch die derzeit empfohlene " (s) " -Notation. Dies würde auch dazu führen, dass die Reaktionen kohärent aussehen, da Sie auf diese Weise bereits den flüssigen Aggregatzustand bezeichnen. Weiter auf der Nitpicking-Seite könnte es erwähnenswert sein, $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ nur bei 25 ° C zu erwähnen, um kein a zu geben Student ein falsches Gefühl, dass es eine fundamentale Konstante ist (beachten Sie auch die Typografie von " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Genau wie " Cu (s) ". Siehe Abschnitt 2.10.1 (vi), S. 54 von IUPAC " Grünbuch " ( PDF ). Alternativ können Sie den ACS-Leitfaden zur wissenschaftlichen Kommunikation konsultieren, wenn Sie Zugriff darauf haben.

Da Sie die Konzepte nicht zu verstehen scheinen, lassen Sie uns dies genauer aufschlüsseln. Rahuls Antwort ist richtig, aber gehen wir näher darauf ein.Betrachten Sie das Auflösen von Bariumchlorid, Gleichung 1, und Natriumsulfat, Gleichung 2, in getrennten Lösungen. ( Beachten Sie, dass es wichtig ist, die Ladung auf Ionen anzuzeigen! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Wenn nun die beiden ionischen Lösungen gemischt werden, lautet die Reaktion: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) bedeutet, dass der Reaktant ist ein Feststoff oder dass das Produkt ein Niederschlag ist.

• (aq) bedeutet, dass das Molekül oder Ion in Wasser gelöst ist. Oft wird davon ausgegangen, dass der Kontext eine wässrige Lösung ist und die Bezeichnung einfach weggelassen wird.

Da die Natriumionen und die Chloridionen auf beiden Seiten der Gleichung erscheinen, werden sie häufig als Zuschauerionen aufgehoben. Für eine Reaktion sehen Sie möglicherweise eine Gleichung wie Gleichung (4). Typischerweise würde man annehmen, dass für Gleichung 4 der $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ und $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ -Ionen stammten von einigen nicht spezifizierten löslichen Salzen und die Reaktion fand in Wasser statt.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Eine andere Möglichkeit, Reaktionsbedingungen anzugeben, besteht darin, solche Angaben über die Reaktionspfeile zu setzen. Verwenden Sie beispielsweise $ \ ce {- > [CH3OH]} $ , um anzuzeigen, dass die Reaktion in Methanol stattfindet.