Kommentare
- Genau genommen können Sie im Allgemeinen ' die elektronische Grundzustandskonfiguration eines Atoms nicht qualitativ bestimmen Argumente, und für Ionen wird es noch schwieriger. Wir ' haben das Glück, dass das aufbau -Prinzip genauso gut funktioniert wie es ist, aber es macht viele Menschen in seiner Stärke übermütig.
- Bitte verwenden Sie Latex und kürzen Sie die Konfiguration der Kürze halber auf das nächste Edelgas .
Antwort
Die elektronische Konfiguration des Kobalts ist $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $. Die Elektronen mit der höheren Energie werden gerissen und die elektronische Konfiguration von Argon ist dann sehr stabil Mit Scandium haben Sie leicht $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Für den Cobalt ist es etwas schwieriger, da Sie beim Schreiben der Konfiguration keine richtige Antwort finden. Für alle Elemente führen Sie zuerst die Konfiguration mit der Klechkovsky-Regel durch und setzen dann alle Orbitale nach wachsender Hauptquantenzahl.
Die Kobaltkonfiguration ist also $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $. Wenn Sie also zwei Elektronen aus dem $ \ ce {4s} $ -Orbital entreißen, haben Sie eine stabile Konfiguration für das $ \ ce {Co (II)} $ ion. Sie können sie nicht aus dem $ \ ce {3d} $ -Orbital entreißen (selbst wenn $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ stabil aussieht, weil das $ \ ce {3d} $ -Orbital halb voll ist, dann der Spin ist maximal), weil seine Energie geringer ist als die Energie des $ \ ce {4s} $ -Orbitals.
Sie können das Kobalt in verschiedenen Oxidationszuständen von $ \ ce {+ I} $ bis $ \ ce {+ IV} $ finden, aber es hängt davon ab, was Sie in Ihrer Lösung oder in Ihrem Gas haben, wenn Sie ein Gas haben.
NB: Denken Sie daran, dass die Konfiguration der Elemente in der Gasphase angegeben wird Zum Beispiel ist die stabilere Konfiguration des Kupfereisens für $ \ ce {Cu ^ +} $ und nicht für $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ ist in Wasser stabil. Die Antwort hängt also möglicherweise von dem Problem ab, das Sie haben.
Erklärung für das Kupfer:
Stabilität unter wässrigen Bedingungen hängt von der Hydratationsenergie der Ionen ab, wenn sie sich an die Wassermoleküle binden (ein exothermer Prozess). Das $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ -Ion hat eine größere Ladungsdichte als das $ \ ce {Cu ^ +} $ -Ion und bildet so viel stärkere Bindungen, wobei mehr Energie freigesetzt wird.
Die zusätzliche Energie, die für die zweite Ionisierung des Kupfers benötigt wird, wird durch die Hydratation mehr als kompensiert, so dass das $ \ ce {Cu ^ +} $ -Ion ein Elektron verliert, um $ \ ce zu werden {Cu ^ {2 +}} $, das dann diese Hydratationsenergie freisetzen kann.
Ich hoffe, es kann Ihnen helfen!