Ich sage, dass der Xenonradius im Vergleich zu Beryllium kleiner ist, aber mein Freund sagt etwas anderes.
Was ich denke ist, dass Xenon im Periodensystem im Vergleich zu Beryllium (3 Perioden nach unten) unten ist und weit rechts liegt (16 Gruppen voraus). Also dominiert die nukleare Anziehungskraft (16 mal 3) das ist sehr groß) und daher ist der Radius von Xenon kleiner als der von Beryllium.
Meine Freunde sagten, dass Xenon im Vergleich zu Beryllium im Periodensystem unten ist und daher größer ist und den nuklearen Pull-Effekt hat nur wenig Wirkung.
Also, wer hat Recht?
Antwort
Sie können das Atom nicht wirklich effektiv vergleichen Radien von Xenon und Beryllium empirisch; Die Atome sind zu weit voneinander entfernt. Sobald Sie sich von direkten Nachbarn entfernt haben, ist es im Allgemeinen nicht möglich, die relative Größe von Atomen zu schätzen.
Der nächste Hinweis, den Sie erhalten können, sind berechnete Atomradien in Wikipedia Datenseite . Diese zeigen, dass Xenon etwas kleiner ist ($ \ pu {108 pm} $ bis $ \ pu {112pm} $), aber der Unterschied ist kleiner als der erwartete Fehler. In jeder Hinsicht haben sie also die gleiche Größe.
Kommentare
- Wie wäre es, wenn sie nicht weit voneinander entfernt sind, wie Beryllium mit Schwefel oder Beryllium mit Phosphor? Magnesium mit Yttrium oder Magnesium mit Niob?
- @JasonC Es sei denn, sie sind direkt über / unter / links / rechts voneinander oder oben rechts / unten links (in allen Fällen) von denen Sie eine Reihe linearer größerer oder kleinerer Beziehungen zeichnen können, sind sie zu weit voneinander entfernt.
- @Jan Der für Xenon angegebene Radius ist der Van-der-Waal-Radius und der für Be angegebene Radius ist der Atomradius. Ist es fair zu sagen, dass Xenon aufgrund dieser Daten etwas kleiner ist?
- @Eloise Nein, ' ist in beiden Fällen der berechnete Atomradius. en.wikipedia.org/wiki/…
- Mir wurde beigebracht, dass dies der Fall ist Atomradius für Edelgase nicht möglich. Um den Atomradius von Xe zu messen, benötigen wir eine Verbindung, in der Xe-Xe-Bindung besteht, die nicht existiert. Wie wird dann dieser Atomradius von Xe überhaupt berechnet?
Antwort
Wenn Sie den Radius von Xe vergleichen möchten Bei 2 Elementen können Sie dies normalerweise tun, wenn sich die Elemente entweder in derselben Spalte (Gruppe) oder in derselben Zeile (Punkt) befinden.
Wenn Sie sich in der Spalte nach unten bewegen, wird das Element größer, weil es hat mehr Energie Muscheln. Zum Beispiel hat Sauerstoff einen kleineren Radius als Schwefel.
Wenn Sie sich in der Reihe nach rechts bewegen, hat das Element eine größere Kernladung (mehr Protonen) für die gleiche Anzahl von Energieschalen. Daher wird jedes Elektron stärker gezogen und der Radius nimmt ab. Beispielsweise hat Fluor einen kleineren Radius als Sauerstoff.
Jetzt befinden sich Ihre Elemente Berylium und Xenon nicht in derselben Spalte oder Zeile. Trotzdem ist Xenon viel niedriger als Berylium, so dass wir annehmen könnten, dass es einen größeren Radius hat.
Kommentare
- Also im Trend des Atomradius nach Gruppen oder Periode, wenn wir mit zwei Atomen mit unterschiedlicher Farbe und Periode vergleichen, sollten wir beide vergleichen, um wie niedrig sie sind? Zum Beispiel Magnesium und Scandium. Da Scandium um 1 Periode niedriger als Magnesium ist, hat Scandium einen größeren Radius. Da Schwefel eine geringere Periode als Berylium hat, hat Schwefel einen größeren Atomradius. Bin ich richtig?
- Nein. Zum Beispiel hat Strontium einen Radius von 200 Pikometer und Kalium einen Radius von 220 Pikometer, obwohl sie sich in verschiedenen Spalten und Reihen befinden, und Kalium in einer höheren Reihe (Werte von " Atomradius ", Wikipedia). Wenn es jedoch einen sehr großen Unterschied gibt, können wir sagen.
- Berylium ist also größer als Schwefel, weil Schwefel um 1 Periode und 4 Gruppen voraus niedriger als Berylium ist, sodass die nukleare Anziehungskraft dominiert. Aber Sie haben vorhin gesagt, dass Xenon größer als Berylium ist. Was soll ich also tun, wenn zwei Elemente mit unterschiedlicher Gruppe und Periode angegeben werden? (Ich ' lerne immer noch mit dem Trend von Gruppe und Periode, also ignoriere vielleicht den numerischen Wert). Was meinst du auch mit " großer Unterschied "? Großer Unterschied in der Periode?
- Ich nahm an, dass Xenon einen größeren Radius hat. ' konnte jedoch online keinen gemessenen Atomradius von Xenon finden. Nur ein berechneter Wert. Und nach dem berechneten hat Beyllium einen größeren Radius (112pm) als Xenon (108pm). Dies zeigt genau meinen Standpunkt. Wir können sie nicht vergleichen. Wir können nur raten. Und ich habe mich geirrt. Es gibt keinen wirklichen Wert für " großen Unterschied ", nur Spekulation.