Antwort
Ihr Lehrbuch enthält wahrscheinlich die Daten in einer Tabelle wie this :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {Länge (pm)} & \ mathrm {Energie (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Wenn Sie also bedenken, dass Distickstoff eine Dreifachbindung und Disauerstoff a hat Doppelbindung, Sie sehen, dass das Aufbrechen von Distickstoff in Atome eine viel höhere Bindungsdissoziationsenergie erfordert. Sie sehen auch, dass die Bindungslänge in Distickstoff die kürzeste ist. Daher funktioniert hier die Faustregel Ihres Lehrers (kürzere Bindung, stärkere Bindung) gut.
F ist kleiner als N und O und hat daher eine kleine Bindungslänge.
Diese Regel funktioniert nicht, selbst wenn Sie nur die Einfachbindungen vergleichen funktioniert wahrscheinlich, wenn Sie in derselben Gruppe bleiben (Vergleich von F, Cl, Br, I), aber am Ende müssen Sie sich die experimentellen Daten ansehen oder, falls keine Daten verfügbar sind, diese selbst messen.
Und eine kleine Bindungslänge bedeutet mehr Energie (mein Lehrer sagte mir)
Diese Regel wird häufig verwendet funktioniert, aber auch nicht für die Einfachbindungen NN, OO und FF. Die Unterschiede in Bindungslänge und Energie sind subtil, und dann brechen diese Regeln häufig zusammen.