$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106,48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Grundsätzlich habe ich dies bereits beantwortet, aber ich war etwas verwirrt über das Ergebnis, da ich nicht weiß, ob es eine negative Bindung gibt, weil ich mit der Energie vertraut bin, die der „Dissoziation“ von a gegeben wird Bindung oder die „Bildung“ davon, aber hier hat es die Energie für die Bildung von Chlor und Kohlenstoff gegeben, ich weiß nicht, ob das das gleiche ist wie die Bildung der Bindung oder nicht!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772,87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Soll ich das $ \ Dreieck H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ wie $ \ Dreieck H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? In diesem Fall werde ich es mit $ 2 $ multiplizieren, nicht mit $ 4 $.
- Sollte das $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ sein vorangestellt durch ein Minus $ – $ oder ein Plus $ + $, weil ich nicht weiß, ob es eine Energie ist, die benötigt wird, um $ \ ce {CCl4} $ zu formulieren? Ich sage nicht, dass die Enthalpie der Bindung sollte negativ sein, aber die Richtung.
Antwort
Verwenden Sie Ihre angegebenen Daten
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Kommentare
- Hallo Sir, danke für die Antwort. Können Sie mir erklären, warum Sie das $ \ Dreieck H ^ ° _f (Cl (g) multipliziert haben? )) $ by $ (2) $, & Warum Sie ein $ (-) $ vor das $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- setzen $ \ delta H $ hängt von der Stöchiometrie ab und ich habe die Enthalpie der Bindungsbildung subtrahiert, da dies der " verlorene " ist Energie, die auf RHS der Gleichung fehlt. Wenn eine Bindung gebildet wird, geht Energie von der LHS-Seite in Wärme verloren. RHS zu implizieren hat weniger Energie als LHS, also habe ich gerade die Gesamtenergie ausgeglichen.
- dass ' jetzt logisch erscheint, aber immer noch, warum $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. können wir sagen, dass $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangle {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & Vielen Dank, Sir, für Ihre Zeit.
- Sie berücksichtigen die Energie hier ist also $ 2 $ da, weil Sie 2 Mol Chlorgas gebildet haben.
- aber es heißt $ 2 {} Cl_2 $ Das ' wird uns $ 4 Cl geben $ wenn das ' möglich ist, weil dort $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $
steht