Wie lautet die Summenformel einer Verbindung, die bei einer Verbrennung von 1,05 USD nur Kohlenstoff und Wasserstoff enthält? {g} $ der Verbindung erzeugt $ 3.30 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ und $ 1.35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $ und ihre Molmasse beträgt ungefähr $ 70 ~ \ mathrm {g} $?
Hier ist meine Arbeit:
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {- >} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {mass ( g)} & 1,05 & & 3,30 & & 1,35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0,9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {Mol C} = \ frac {0,9} {12} = 0,075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1.35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0,15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {Mol H} = \ frac {0,15} {1} = 0,15 $$
$$ \ text {empirische Formel} ~ \ ce {C_ {0.075 / 0.075} H_ {0.15 / 0.075} – > CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {Molekülformel ist} ~ \ ce {C5H10} $$
Kommentare
- Der Molar Die Masse einer Verbindung würde nicht 70 g betragen, obwohl sie 70 g / mol betragen könnte.
- Was ist hier eigentlich die Frage?
Antwort
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2 – > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
Angenommen, Sie hatten $ n $ Mol Kohlenwasserstoff, dann haben wir $ a \ cdot n $ Mol $ \ ce {CO2} $ und $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ Mol $ \ ce {H2O} $, die ihre Mol teilen, erhalten $ 2 \ frac {a} {b} $: $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \ impliziert \ frac ab = \ frac12 $$ Die empirische Formel lautet also $ \ ce {CH2} $ Formel $ \ frac {70} {14} = 5 $ Ja, die Formel lautet $ \ ce {C5H10} $.