Ich habe die Symmetrie von $ \ ce {B2Cl4} $ untersucht und konnte nicht verstehen, wie es zwei senkrechte $ C_2 „$ -Achsen hat?
Ich verstehe, dass es ein $ C_2 (z) $, $ S_4 (z) $ und zwei Diederebenen hat, die jede der $ \ ce {Cl-B-Cl} $ -Bindungen halbieren. Mein Buch sagt es jedoch auch hat zwei zusätzliche $ C_2 „$ -Achsen in den $ x $ – und $ y $ -Ebenen, die in der Mitte der $ \ ce {BB} $ -Bindung zentriert sind. Ich kann es einfach nicht sehen. Hilfe? (Ich verstehe, dass es online schwierig sein wird, aber ich würde mich sehr über Ihre Unterstützung freuen.
Antwort
Diborontetrachlorid hat die gleiche Symmetrie wie Allen, mit der ich die beiden anderen $ \ ce {C_2 ^ {„}} $ -Achsen demonstrieren werde. Die hintere $ \ ce {CH_2} $ -Gruppe ist um 90 ° gedreht Im Vergleich zur vorderen $ \ ce {CH_2} $ -Gruppe ist diese Konformation am stabilsten, da sie die sterischen Wechselwirkungen zwischen beiden Gruppen minimiert.
In diesem Fall sagt ein Bild mehr als tausend Wörter, denke ich.
Die beiden $ \ ce {C_2 ^ {„}} $ -Achsen sind im Vergleich um 45 ° gedreht zu den CH-Bindungen. Es hat daher auch zwei Dieder-Ebenen, die zur $ \ ce {D_ {nd}} $ -Punktgruppe gehören.
Wenn Sie Schwierigkeiten haben, sich dies in Ihrem Kopf vorzustellen, ist das nicht seltsam Viele Leute machen Fehler beim Zuweisen von Punktgruppen. Sie erhalten eine bessere Visualisierung, indem Sie online üben .