Nach dem Buch für eine binäre Verbindung weisen wir dem Element mit größerer Elektronegativität zunächst seine Oxidationszahl (Sauerstoff) zu immer -2 außer in Peroxiden). Wir haben also -2 x2 = -2. Jeder Sauerstoff hätte also eine Oxidationszahl von -2. Das Buch sagt, die Antwort ist -1.
Das einzige, woran ich denken kann, ist, dass Barium ein alkalisches Metall ist und eine Oxidationszahl von +2 hat, sodass jeder Sauerstoff -1 wäre. Aber es widerspricht sich, weil in den Regeln. Für eine binäre Verbindung heißt es: „Dem Element mit größerer Elektronegativität wird eine negative Oxidationszahl zugewiesen, die seiner Ladung in einfachen ionischen Verbindungen des Elements entspricht.“
Kommentare
- Haben Sie im Internet nach Bariumdioxid gesucht, um Informationen über die Bindung zu erhalten?
- In Verbindungen ist Barium allgemein als Ba (II) anzutreffen. Ich ' kenne keine Verbindungen, bei denen Barium eine andere Oxidationsstufe aufweist.
Antwort
„Sauerstoff immer -2 außer in Peroxiden“
Diese Ausnahme ist Dies gilt hier, weil $ \ ce {BaO2} $ ein Peroxid ist, das aus $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ und $ \ ce {besteht O2 ^ {2 -}} $ Ionen. Die Oxidationszahl von Ba ist + II und die Oxidationszahl jedes der Sauerstoffatome im Peroxidanion ist -I. Dies passt zur Ladung des Peroxidanions ($ 2 \ mal -1 = -2 $), und da $ \ ce {BaO2} $ eine neutrale Verbindung ist, ist die Summe aller Oxidationszahlen 0. Darüber hinaus gibt es noch mehr Ausnahmen von der oben genannten Faustregel, zum Beispiel das Superoxid -Radikalanion $ \ ce {O2 -} $ mit einer fraktionierten Oxidationszahl von $ – \ frac {1} {2} $ oder das Dioxygenyl -Kation $ \ ce {O2 +} $ mit einer formalen Oxidationszahl von $ + \ frac {1} {2 } $ für jeden Sauerstoff.
Im Gegensatz zu Peroxiden sind „einfache ionische Verbindungen“ von Sauerstoff Oxide , die das Anion $ \ ce {O ^ {2 -}} $ enthalten. Die Ladung des Oxidanions beträgt $ 2- $, daher beträgt die Oxidationszahl von Sauerstoff in diesen Verbindungen -II.
Kommentare
- Ich denke, wir Außerdem muss die negative Halboxidationszahl bei Superoxiden im allgemeinen Gesetz am Anfang Ihrer Antwort berücksichtigt werden.
- @SatwikPasani Ich habe meine Antwort bearbeitet, um diesen Aspekt zu berücksichtigen.
Antwort
Oxidationszahlen sind eine äußerst nützliche Form der chemischen Bilanzierung, sollten jedoch nicht als tatsächlich real angesehen werden. Zum Beispiel sind fraktionierte Oxidationszahlen durchaus möglich, aber Sie können kein halbes Elektron haben. Eine Oxidationszahl von +7 wird Chlor in Perchloraten zugewiesen, aber die Idee, dass Sie möglicherweise 7 Elektronen von einem Chloratom abstreifen könnten, ist undenkbar (addieren Sie die ersten 7 Ionisationspotentiale). Der zweite Teil des von Ihnen angegebenen Zitats ist irreführend und in vielen Fällen falsch. Der Punkt, der zuerst berücksichtigt werden muss, ist, dass die Oxidationszahl eines gegebenen Elements in einer Verbindung die Ladung ist, die es haben würde, wenn die Verbindung vollständig ionisch wäre. Das Vorzeichen der Ladung basiert auf der relativen Elektronegativität der Bindungsatome. Metallen der Gruppen I und II (außer in sehr seltenen Fällen) werden Ladungen von +1 bzw. +2 zugewiesen. Sauerstoff ist am häufigsten -2, aber im Fall von Peroxiden wird ihm eine Oxidationszahl von -1 zugewiesen, damit die kombinierten Oxidationszahlen in diesem Fall Null werden oder die Gesamtladung der Gruppe von Atomen, falls sie sich zufällig bilden ein Ion.