Zuerst weiß ich, dass ähnliche Fragen zum Zählen von d-Elektronen gestellt wurden.
Meine Frage betrifft jedoch die Elektronen im 4d-Orbital. Zum Beispiel, wenn ich CdS habe. Das Cadmium hat eine Ladung von +2. Beeinflusst dies also die Anzahl der d-Elektronen?
Wären es 10 d-Elektronen, wenn die 2 zusätzlichen aus dem 5s-Orbital entfernt worden wären?
Auch ist die Elektronenkonfiguration von Cd in CdS:
[Kr] 5s2 4d10
oder ist es:
[Kr] 4d10
Kommentare
- Hallo und willkommen bei Chemistry.SE! An dieser Stelle empfehle ich Ihnen, die kurze -Tour zu machen, um sich besser mit der Site vertraut zu machen. Da dies eine Art Hausaufgabenfrage zu sein scheint, sollten Sie diese Diskussion durchlesen. Welche Antworten sind Ihrer Meinung nach richtig und warum?
- Vielen Dank! Ich vermute, dass die 5s2-Elektronen verloren gehen, weil Cd eine Ladung von +2 hat. In CdS ist die Elektronenkonfiguration von Cd also [Kr] 4d10. Aber ich wusste nicht ', dass dies möglich ist … Ich glaube, ich habe mir gerade ausgedacht, dass ich die 5s2-Elektronen in entfernen kann Verbindungen wie diese.
- Meistens ist es das Valenzelektron, das an der Bildung ionischer Verbindungen beteiligt ist, selbst in Übergangsmetallen. Also ja, $ [Kr] 4d10 $ ist korrekt.
Antwort
Ohne mindestens die Hälfte -serious Berechnungen, können Sie die Frage nicht wirklich beantworten. Nach allem, was wir wissen, könnte ein Cadmium (II) -Ion $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 9 sein \, 5s ^ 1} $ oder $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 8 \, 5s ^ 2} $.
Angesichts der Analogien zu anderen Übergangsmetallen und dem Die allgemeine Struktur praktisch aller Übergangsmetallionen, die erste Konfiguration $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, ist am wahrscheinlichsten. Ich kann mich nicht an einen Fall erinnern, in dem ein Übergangsmetallion irgendwelche s-Elektronen in der Valenzschale hatte, bevor die d-Elektronen vollständig besiedelt waren. d.h. selbst wenn Sie zwei s-Elektronen im neutralen Atom haben und nur einmal ionisieren, würden Sie nur d-Elektronen im Ion haben.