Wie viele d-Elektronen befinden sich in der äußeren Hülle von Metallen wie Cadmium (dies zählt die 4d-Elektronen)?

Zuerst weiß ich, dass ähnliche Fragen zum Zählen von d-Elektronen gestellt wurden.

Meine Frage betrifft jedoch die Elektronen im 4d-Orbital. Zum Beispiel, wenn ich CdS habe. Das Cadmium hat eine Ladung von +2. Beeinflusst dies also die Anzahl der d-Elektronen?

Wären es 10 d-Elektronen, wenn die 2 zusätzlichen aus dem 5s-Orbital entfernt worden wären?

Auch ist die Elektronenkonfiguration von Cd in CdS:

[Kr] 5s2 4d10

oder ist es:

[Kr] 4d10

Kommentare

Antwort

Ohne mindestens die Hälfte -serious Berechnungen, können Sie die Frage nicht wirklich beantworten. Nach allem, was wir wissen, könnte ein Cadmium (II) -Ion $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 9 sein \, 5s ^ 1} $ oder $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 8 \, 5s ^ 2} $.

Angesichts der Analogien zu anderen Übergangsmetallen und dem Die allgemeine Struktur praktisch aller Übergangsmetallionen, die erste Konfiguration $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, ist am wahrscheinlichsten. Ich kann mich nicht an einen Fall erinnern, in dem ein Übergangsmetallion irgendwelche s-Elektronen in der Valenzschale hatte, bevor die d-Elektronen vollständig besiedelt waren. d.h. selbst wenn Sie zwei s-Elektronen im neutralen Atom haben und nur einmal ionisieren, würden Sie nur d-Elektronen im Ion haben.

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