Soweit ich die Struktur von $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ verstehe, geht Schwefel zwei Koordinatenbindungen mit zwei Sauerstoffatomen ein und es entstehen zwei Doppelbindungen mit Sauerstoff, nachdem Schwefel seine Valenzschale auf 6 erweitert hat. An diesem Punkt ergibt die Berechnung der formalen Ladung dieser beiden koordinativ gebundenen Sauerstoff eine formale Gesamtladung von –2 und die formale Ladung auf $ \ ce S $ und dem doppelt gebundenen $ \ ce O. $ ist Null. Somit kann die Minus-2-Ladung auf $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ gezeigt werden, aber anfangs waren alle Atome neutral. Während der Herstellung von Bindungen wurden nur Elektronen geteilt.
Wie kam es zu einem Überschuss von 2? Popup mit negativer Ladung?
Bitte helfen Sie, ich mache auf jeden Fall einige Fehler
Antwort
Das Ion ist nicht ein S-Atom und 4 O-Atome zusammen. Das Ion hat insgesamt zwei negative Ladungen. Es ist also etwas wie 1 Schwefel + 4 Sauerstoff + 2 Elektronen. Es ist nicht so, als gäbe es ein Schwefel- und vier neutrale Sauerstoffatome. und sie wurden während der Bindungsformatierung negativ geladen auf. Die Bindung muss sich in einer Reaktion gebildet haben, und in dieser Reaktion wäre die Ladung erhalten geblieben.
Kommentare
- Ja, betrachten Sie Schwefelsäure-H2SO4 . Es ist eine starke Säure und wenn es sich vollständig löst, verliert es 2 H + Atome. Dies hinterlässt ein $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ -Ion, das aufgrund der Ladungserhaltung -2 aufgeladen werden muss.
- Ja, ich habe selbst einige Fehler gemacht. . S und 2 O sind nicht mit Koordinatenbindungen verbunden, aber normale kovalente Bindungen und zusätzliche Elektronen stammen aus Reaktionen. Ich habe an erster Stelle falsch gedacht.
Antwort
Schwefel und Sauerstoff sind keine neutralen Atome. Die Oxidationsstufe von Schwefel beträgt 6+ und von jedem Sauerstoff 2-. Es hilft ein wenig, sich vorzustellen, dass es ionisch gebunden ist, obwohl die Bindungsnatur eher kovalent ist. Zusammen ergibt alles 2-.
Antwort
In SO4 gibt es Teilladungen für S und O [2 -], das Sulfation. Sulfationen sind in Schwefelsäure = H2SO4 enthalten, die zu SO4 [2-] + 2 H +
ionisiert. Sauerstoff ist elektro-negativ. Es hat eine teilweise negative Ladung. Denken Sie an Wasser = H2O, das in H + und OH- zerfallen kann. Wenn Sauerstoff die Elektronen zu sich zieht, erhält der Schwefel eine teilweise positive Ladung.
Schwefel kann entweder eine teilweise positive Ladung oder eine teilweise negative Ladung haben. Schwefelwasserstoff = H2S, das in H + und HS- [ähnlich wie Wasser] zerfallen kann.
Antwort
An S. Atom hat 6 Valenzelektronen und ein O-Atom hat 6 Valenzwahlen
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 Valenzelektronen
Wir würden 32 Valenzelektronen für 4 volle benötigen äußere Schalen (8×4) haben aber nur 30. Somit beträgt die Ladung für das Ion 2-.