Acabo de empezar a aprender sobre la química redox y los números de oxidación. Puedo resolver la mayoría de las preguntas sobre el número de oxidación, pero no sé cómo determinar el número de oxidación del azufre en $ \ ce {SF6} $. Este no es un compuesto iónico y no contiene $ \ ce {H} $ o $ \ ce {O} $, por lo que parece que no tengo un punto de partida.
Si pudiera, responda la pregunta y proporcione una explicación sencilla.
Respuesta
En el caso de $ \ ce {SF6} $, azufre tendría el número de oxidación de +6 porque la carga que se aplica al flúor es +6. De manera similar, el flúor tendría en consecuencia un número de oxidación de -1 ya que $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(el lado derecho es igual a cero, ya que resulta ser la carga neta en la fórmula química general).
Comentarios
- Aunque esta es la respuesta correcta, no ' realmente explica por qué el flúor es negativo y el azufre positivo. ¿Por qué no podría ' t azufre ser -6 y flúor +1?
- Esto tiene que ver con la electronegatividad, ya que cuanto más electronegitivo es un átomo, más probabilidades hay de que gane electrones y en nuestra ca La Flourine es mucho más electronegitiva que Sulphur. Por lo tanto, es más probable que el flúor obtenga electrones del azufre y retenga una carga de -1.
- El número de oxidación no ' realmente tiene mucho que ver con ganar o perder electrones. El azufre no ' realmente tiene una carga de +6. Los números de oxidación son solo un formalismo para ayudar con las reacciones de equilibrio.
- Eso puede ser cierto, sin embargo, la electronegatividad ayuda a predecir el clima, el número de oxidación será positivo o negativo independientemente del clima en el que el ion ' en realidad retiene esa magnitud.
- En el caso de un compuesto covalente, el estado de oxidación se determina mediante la ruptura de los enlaces. Durante la escisión de un enlace entre dos señales diferentes, +1 carga a un átomo menos electronegativo y -1 a un átomo más electronegativo para un enlace simple. De manera similar +2 y -2 para doble enlace y así sucesivamente. F es el átomo más electronegativo, por lo tanto, siempre muestra un estado de oxidación -1 porque forma solo un enlace simple.
Respuesta
Siendo el elemento más electronegativo en la tabla periódica (ubicado en la esquina superior derecha) el flúor siempre tiene un estado de oxidación negativo en compuestos además de $ \ ce {F2} $ y debido al hecho de que el flúor es un halógeno (grupo $ 17 $) el único el estado de oxidación negativo es $ -1 $.
Entonces, el flúor en $ \ ce {SF6} $ tiene un estado de oxidación $ -1 $. Entonces podemos calcular o. s. para azufre:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Entonces, el azufre en este compuesto tiene una o. s. de $ + 6. $