Tanto el nitrógeno como el fósforo tienen 5 electrones de valencia, pero el nitrógeno tiene una valencia de 3 mientras que el fósforo tiene valencia de 3 o 5. ¿Por qué es así?
Quizás el fósforo pueda ganar 3 electrones o eliminar 5 electrones. ¿Pero es posible eliminar 5 electrones? ¿O es que la capa de valencia de fósforo está más lejos que el nitrógeno, por lo que es más fácil que el fósforo también elimine 5 electrones, pero el nitrógeno no puede.
He buscado pero necesito una respuesta concreta?
Comentarios
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Posible duplicado de ¿Puede un átomo tener más de 8 electrones de valencia? Si no es así, ¿por qué 8 es el límite?
- La pregunta es completamente diferente del duplicado propuesto, @Mithoron.
- @Jan Pero ' s engaño estándar para cosas hipervalentes. En este caso, bastaría con muchas razones. Por ejemplo, la afirmación sobre valencias no es ' t verdadera, son idénticas para ambos elementos.
Respuesta
En su etapa actual, probablemente sea más fácil considerar la regla del octeto que se aplica al nitrógeno y la regla del octeto expandido que se aplica al fósforo.
Si se forman nitrógeno y fósforo cinco enlaces, tendrían 10 electrones en total. Esto es inconsistente con la regla del octeto, pero es válido bajo el octeto expandido.
En realidad, la situación se rige por el hecho de que necesita más orbitales para acomodar los electrones adicionales para los dos enlaces adicionales. Desafortunadamente, no hay orbitales de energía comparable a los $ 2s $ y $ 2p $ disponibles, por lo que la estabilización de los electrones en los supuestos orbitales moleculares sería pobre en nitrógeno. Con fósforo, podrías acceder más fácilmente los orbitales $ 4s $ y $ 3d $ que están más cerca en energía de los orbitales $ 3s $ y $ 3p $.
Comentarios
- Pero
s no es la realidad …