El punto de ebullición del bromo, un halógeno, es $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, mientras que el punto de ebullición del kriptón, el gas noble en el mismo período que el bromo, es $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $.
Pensé que cuanto mayor sea el radio atómico de un elemento, más sueltos estarán los electrones en el núcleo. Por lo tanto, sería más fácil para el átomo desarrollar un dipolo instantáneo, fortaleciendo las fuerzas de London entre los átomos del elemento y aumentando el punto de ebullición de la sustancia.
El criptón tiene un radio atómico más grande que el bromo. Usando mi razonamiento desde arriba, pensé que el punto de ebullición del criptón sería más alto que el del bromo. Sin embargo, el bromo en realidad tiene un punto de ebullición más alto que el criptón.
¿Por qué es esto? ¿Y dónde está mi razonamiento incorrecto?
Datos completos para referencia: observe que la ebullición El punto de un halógeno es siempre más alto que el del gas noble correspondiente, y la diferencia aumenta en el grupo.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Punto de ebullición halógeno} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Ebullición de gas noble point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {matriz } $$
Comentarios
- El bromo se encuentra en la naturaleza como Br2, mientras que el criptón es solo Kr.
- Para su información: su listado valor $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ para el punto de ebullición de bromo $ (\ ce {Br2}) $ es incorrecto. En realidad, es un valor aún mayor: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ mire aquí .
- Los dos valores que enumeró son puntos de ebullición no relevantes. Son puntos de fusión.
- Solo un pensamiento : si las interacciones en las moléculas $ Br_2 $ se rigen por interacciones dip-ind , el bromo puede formar momentos dipolares inducidos -porque la carga se polarizará en la molécula- que será > que el que existe entre átomos de criptón.