Tres de las energías de enlace de $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ tienen los valores aproximadamente $ 200, 490 $ y $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. El valor de una de las especies es incierto y, por lo tanto, no se proporciona. Escribe las energías de enlace de cada compuesto.
Mi intento
Sé que cuanto mayor es el orden de enlace de un compuesto, mayor es su energía de enlace. Entonces, el orden de enlace de $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ son $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $ respectivamente.
Sin embargo, no estoy seguro de cuál es la energía de enlace que no se conoce. Estoy pensando que podría ser $ \ ce {O2 ^ {+}} $ ya que es inestable, sin embargo, es solo una suposición total.
¿Hay alguna forma de deducir lógicamente cuál es, o es una de estas cosas que se supone que debemos saber?
Comentarios
- Eso sería bastante extraño; ¿por qué el que tiene el vínculo más fuerte de todos sería inestable? De hecho, hay compuestos con $ \ ce {O2 +} $, como $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Además, seguramente hay compuestos con $ \ ce {O2 -} $ y $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, y siento algo de $ \ ce {O2} $ alrededor mientras escribe esto. Todos son estables y bastante conocidos.
- a) los dianiones pequeños tienden a expulsar un electrón en el vacío b) la energía de enlace está bien definida (y se mide fácilmente) para moléculas / iones libres en el vacío
- No hay ' razón para especular sobre las razones por las que idn ' t poner ese específico. Es ' solo tarea y se supone que ' debe encontrar la correlación entre el orden de enlace y la energía.