Mi profesor en la universidad dice que los enlaces entre metales y no metales son iónicos.
$ \ ce { Metal – Metal} $ $ \ Rightarrow $ Enlace metálico
$ \ ce {No metálico – No metálico} $ $ \ Rightarrow $ Enlace covalente
Tengo que escribir sobre $ \ ce {CuCl2} $, y encontré en Wikipedia que si restas la electronegatividad obtienes el enlace que es:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3.16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1.90 $$
$$ \ chi = 3.16 – 1.90 = 1.26 $$
$ \ chi < 0.4 \ Rightarrow $ covalente no polar
$ 0.4 < \ chi < 1.7 \ Rightarrow $ covalente polar
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ iónico
Así que debería ser realmente un enlace covalente. ¿Cuál es la correcta?
Comentarios
- Cl y Cu están casi colocados en el mismo lado de la tabla periódica, por lo que no son metales. Por lo tanto, como esperaban su maestro y wikipedia, formarán un enlace covalente. Sí, estoy de acuerdo en que el Cu también actúa como metal, ya que puede ser un elemento de transición. De todos modos, los enlaces son solo los nombres que damos, si hay transferencia completa de electrones, lo decimos como iónico, si hay menos transferencia de electrones, lo decimos como polar covalente, si la transferencia de electrones es insignificante o compartida, decimos como covalente no polar. En realidad, ningún vínculo es idealmente verdadero, por lo que se convierte en una convención aceptar cualquiera de ellos que domine.
- @CURIE El cobre es definitivamente un metal, según cualquier estándar. No debe dudarlo para ajustar una observación a una mera regla general.
- Lo siento, si mi comentario es engañoso o si está mal predicho.
- Debe ser muy tenga cuidado al extrapolar un significado físico al comparar electronegatividades porque EN es esencialmente un valor arbitrario donde todo se define en relación con los demás. EN es útil para nada más que dar una referencia de cómo ese elemento probablemente interactúe con los electrones.
- Relacionado, con excelentes respuestas: Compuestos metálicos que se unen covalentemente
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Debe tener cuidado con asociaciones simples como «metal + non- metal = enlace iónico «. Éstos tienden a descartar la idea de comprender la química involucrada a favor de la memorización. Tenga en cuenta, por ejemplo, que mezclar cesio metálico con oro producirá una sal en lugar de una aleación, aururo de cesio ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). La mezcla de metal de bario y platino también puede producir sales, aunque sus estructuras son algo más complejas. También se puede argumentar que hay un carácter iónico significativo en el difluoruro de xenón sólido, a pesar de que ambos átomos no son metales.
La idea de usar la electronegatividad para determinar el carácter covalente / iónico también se considera una guía útil, no como una regla estricta con límites en blanco y negro. En primer lugar, todos los enlaces tienen carácter tanto iónico como covalente; Ambos conceptos son una simplificación excesiva, y en realidad es más correcto decir que un bono tiene una cierta contribución de cada tipo de enlace. Esto significa que hay una transición suave entre compuestos con carácter principalmente iónico y aquellos con carácter principalmente covalente. Además, las desigualdades que menciona dependen de las electronegatividades de Pauling. Sorprendentemente, la electronegatividad sigue siendo un tema muy debatido, ya que seguimos buscando formas más generales, fundamentales y precisas de definirla. Las electronegatividades de Pauling se basan en datos termodinámicos empíricos con respecto a las energías de enlace después de aplicar una cierta ecuación que fue «escogida», no derivada de cero. Los valores están particularmente mal definidos para los elementos de transición, como $ \ ce {Cu} $ en su problema. Obtiene algunas situaciones no tan fáciles de explicar, como $ \ ce {HF} $ como un gas que es un compuesto iónico límite.
Finalmente, a la luz de estos comentarios, la respuesta a su pregunta es que la unión en $ \ ce {CuCl_2} $ (estoy bastante seguro de que eso es lo que realmente quiso escribir) tiene características intermedias entre un enlace covalente puramente iónico y polar, con contribuciones similares (aunque señalando cuál es el sonido más alto como un ejercicio de futilidad). Una buena forma de estudiarlo más a fondo es analizar las reglas de Fajans «. Después de un poco de autocalibración, puedes tener una buena idea del grado de ionicidad. y covalencia de un compuesto. Algunas pruebas adicionales, pero menos seguras (¡muchas advertencias!) del carácter intermedio de $ \ ce {CuCl_2} $ se pueden encontrar observando los puntos de fusión y ebullición de las sustancias ($ \ pu {498 ° C} $ y $ \ pu {993 ° C} $ [descomposición], respectivamente, según Wikipedia). Ambos son bastante altos en comparación con las sustancias con enlaces covalentes polares (la dimetilformamida hierve a alrededor de $ \ pu {150 ° C} $), pero bastante bajos en comparación con las sustancias con enlaces muy iónicos ($ \ ce {NaCl} $ hierve por encima de $ \ pu {1400 ° C} $).
Respuesta
Vemos que el enlace formado entre Fe y Cl es iónico porque el Fe es metal y el Cl no es metal pero está cargado en Fe es +3 y en Cl es-1, por lo que se produce la polarización del ion cloro por el ion Fe + 3, pero también con la presencia del orbital d en la capa de valencia del ion Fe + 3, la polarización también tiene lugar en la máxima extensión y el carácter covalente surge compuesto iónico FeCl3.
Comentarios
- Esto no responde a la pregunta de qué tipo de enlace debe considerarse en el cloruro de cobre (II).