¿Por qué la estructura de Lewis de $ \ ce {Cl_2SO} $ tiene un total de $ 24 $ electrones de valencia? Pensé que la cantidad de electrones de valencia debería ser $ 2 \ times7 + 1 \ times6 + 1 \ times6 = 26 $.
Comentarios
- ¿Podrías ¿Explique dónde encontró esta declaración engañosa? ¿Está en un libro de texto u otra fuente?
- 26 es correcto ..
- @DavePhD Gracias. Debe ser un error en mi libro de texto.
- Yo ' Supongo que quien lo escribió hizo lo que hice accidentalmente la primera vez que lo conté: olvidé el par solitario sobre azufre.
Respuesta
El azufre a veces se describe como un átomo hipervalente, o uno que tiene más de ocho electrones de valencia. Esto es posible hasta cierto punto; de hecho, el azufre puede utilizar sus orbitales d para la unión. Sin embargo, cálculos recientes de la mecánica cuántica sugieren que el alcance de esta utilización es insignificante. Por lo tanto, lo más probable es que su libro represente la molécula $ \ ce {Cl_2SO} $ como una molécula «separada por carga».
EDITAR: Pensándolo bien, esto todavía no tiene sentido. La carga se conserva y el cloruro de tionilo siempre debe tener 26 electrones (sin importar cómo se distribuyan). Entonces, quizás, debido al alto grado de carácter iónico en los enlaces $ \ ce {S-Cl} $ y $ \ ce {S-O} $, los dos electrones que faltan están «dispersos» entre estos ligandos. (Esto es especulación). Quizás su libro esté realmente equivocado. ¿Quizás no contaron un par solitario en el átomo de azufre central o contaron mal el número de electrones?
EDICIÓN 2: Aquí hay una imagen de dos posibles estructuras de Lewis del cloruro de tionilo; como podemos ver, el libro está de acuerdo en que la molécula de cloruro de tionilo se representa mejor como una molécula de «carga separada». No obstante, todos los electrones están presentes.
EDICIÓN 3: Aquí «una imagen del cloruro de tionilo que lo hace parecer como si la molécula solo tuviera 24 electrones de valencia. NB: el par solitario todavía está allí y su presencia está implícita por la falta de cualquier indicación de una carga formal distinta de cero en el átomo de azufre.
Comentarios
- Como la estructura de cloruro de tionilo es piramidal, no puede haber un orbital $ \ pi $ para el doble enlace. Por lo tanto, la versión con carga separada es superior en representación.
- EDITAR: Espera, ¿qué quieres decir?
- Martin, creo que ' ve malinterpretó la segunda imagen (la segunda imagen no ' t muestra el par solitario en el azufre). La presencia del LP ' está implícita a través de la falta de cualquier indicación de una carga formal en el azufre. Esto todavía hace que la molécula sea piramidal aunque parezca plana.
- Para ser perfectamente franco: no hay doble enlace, porque no hay un orbital $ \ pi $, porque la molécula no es plana. La estructura de carga separada es la mejor representación. La estructura de doble enlace se usa a menudo, porque es más conveniente para los químicos orgánicos escribir sin cargos.
- Sí y no. Un orbital $ \ pi $ necesita tener un plano nodal y esto solo es posible con planaridad (al menos local). En este caso, el azufre se describe mejor como $ \ ce {sp ^ 3} $ hibridado y ahora hay forma con esta configuración orbital para tener un enlace $ \ pi $.
Respuesta
- Estructura de Lewis:
-
La forma correcta de determinar la estructura de Lewis, basada en este ejemplo, es:
- Total de electrones de valencia: $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
- Total de electrones necesarios para octetos / dobletes: $ 8 \ cdot4 = 32 $
- Total de electrones compartidos / enlazados: $ 32-26 = 6 $ (En otras palabras, hay son solo tres enlaces.)
- Total de electrones en pares solitarios: $ \ text {Paso 1} – \ text {Paso 3} = 26 – 6 = 20 $ (En otras palabras, son solo 5 pares de electrones solitarios (2 pares por $ \ ce {O} $, 6 pares por $ \ ce {Cl} $ y el gran BUT del análisis de la estructura de Lewis: los pares solitarios restantes corresponden al azufre al unirse con el oxígeno.)
-
Para obtener más información sobre cómo dibujar estructuras de Lewis, siga el enlace