El átomo central tiene una hibridación de $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Por lo tanto, su estructura debe ser pentagonal bipiramidal.
¿Por qué no es eso sino un octaedro distorsionado?
Comentarios
- relacionados chemistry.stackexchange.com/questions/34073/…
- Posible duplicado de ¿Qué es la hibridación de XeF6 en estado sólido?
- NO es un duplicado de @Mithoron ' s segundo comentario. Las respuestas pueden ser similares, pero esta pregunta se refiere a la estructura debido a una supuesta hibridación, mientras que el " duplicado " vinculado pregunta sobre el hibridación en sí.
- Si bien la pregunta vinculada en el primer comentario de @Mithoron ' proporciona el grupo de simetría de $ \ ce {XeF6} $, no indica la estructura real de la molécula. Además, ' s cerrado .
- > ¿Por qué no es eso sino un octaedro distorsionado? || En realidad lo es, aunque por diferentes razones.
Respuesta
Esta es una de las muchas razones por las que la hibridación incluye Los orbitales d fallan para los elementos del grupo principal.
El xenón en $ \ ce {XeF6} $ es no híbrido en absoluto. En lugar de invocar orbitales d centrales poblados o orbitales d eliminados energéticamente (recuerde el principio de aufbau: el orbital s de la siguiente capa tiene una energía más baja que los orbitales d que propone incluir en la hibridación), el xenón solo ofrece sus tres -orbitales $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ y $ \ mathrm {p} _z $ para enlaces de cuatro electrones y tres centros. Estos enlaces 4e3c se pueden entender usando las siguientes dos estructuras mesoméricas:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Cada $ \ ce {Xe-F} $ bond tiene un orden de enlace de ½, y por cada flúor hay otro con un ángulo de enlace $ \ angle (\ ce {F-Xe-F}) \ approx 180 ^ \ circ $ como parte del mismo enlace 4e3c.
También tenga en cuenta que esto significa que el par solitario de xenón está cómodamente ubicado en el orbital $ \ mathrm {5s} $.
Comentarios
- Entonces, las moléculas de $ XeF_6 $ están dispuestas en una red con una estructura que tiene más similitud con las sales de haluros de metales de transición con puentes, ¿verdad?
- @EashaanGodbole Erm… ¿qué? Lo siento, no entiendo lo que estás preguntando …
- @ Jan ¿La unión entre el xenón y los fluoruros es 3c-4e como las sales de cloruro de titanio …?
- @EashaanGodbole No estoy demasiado familiarizado con las estructuras iónicas de estado sólido, pero $ \ ce {TiCl3} $ es una estructura iónica típica con el empaquetamiento más cercano de aniones y cationes en los huecos octaédricos. Esto no se compara bien con las estructuras moleculares que están presentes en los compuestos de xenón que presentan moléculas $ \ ce {XeF_ {2n}} $ distintas.
- Corregir para una primera aproximación; Sin embargo, el modelo 3c4e no ' no explica completamente XeF6, ya que no es una molécula octaédrica estática. [Por supuesto, como dijiste, no hay (o como mucho, poca) participación del orbital d.]