Estoy tratando de entender si existe algún vínculo entre el calor específico del vapor y la entalpía del vapor saturado.
Por ejemplo, el calor específico del agua en estado líquido a $ 20 ^ {\ circ} C $ es:
$ C_p = 4.18 kJ / kg / K $ para agua líquida
Pero el vapor, a la misma temperatura, es mucho más bajo
$ C_p = 1.87 kJ / kg / K $ para Steam
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Por qué ¿Es más bajo el calor específico del vapor?
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¿Hay alguna forma de calcular el calor específico del vapor utilizando las entalpías de saturación?
A $ 20 ^ {\ circ} C $, la entalpía del líquido saturado es: $ h_f = 83.915 kJ / kg $ y la entalpía del vapor saturado es: $ h_g = 2537.4 kJ / kg $ y la entalpía de vaporización $ h_ {vap} = 2453.485 kJ / kg $
Puedo obtener fácilmente esos valores usando $ h_f = C_pT $ y $ h_g = C_pT + h_ {vap} $ como se ve aquí .
¿Cómo se puede obtener el calor específico para Steam? ¿Hay alguna forma de obtener ese valor de 1.87 kJ / kg / K?
¡Gracias!
Respuesta
El calor específico de una sustancia a presión constante se define de la siguiente manera : $$ C_p = \ left (\ frac {\ parcial h} {\ parcial T} \ right) _p $$ Entonces, para obtener el calor específico del vapor en la saturación (o por encima de la saturación, en la región sobrecalentada), necesita utilizar las tablas para vapor sobrecalentado a presión constante, y diferenciar numéricamente la entalpía con repsect a temperatura.
Comentarios
- ¡Gracias! Así que supongo que no existe una relación directa entre el Cp del agua líquida y el Cv o el vapor, ¿verdad?
- Eso es correcto.