El cloruro de bario se representa como $ \ ce {BaCl2} $.
Dado que el cloro es una molécula diatómica, debe indicarse como $ \ ce {Cl2} $.
Al formular, obtenemos
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Elemento & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valencia & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Entrecruzando las valencias de bario y cloro obtenemos $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — en contraposición a la fórmula aceptada de $ \ ce {BaCl2} $. ¿Cómo es eso?
Comentarios
- En el cloruro de bario, el cloro no está en forma de molécula diatómica. Piense en cómo se forman los compuestos iónicos.
- @TIPS ¿Cómo se forman en este caso?
- La valencia es una propiedad de un elemento, no de una molécula.
- @IvanNeretin ¿Cómo se obtiene entonces la fórmula para el cloruro de bario?
- Al igual que lo hizo, excepto que no ' no mencione $ \ ce {Cl2} $ en todos. Solo hay Cl, su valencia es 1 y luego está Ba con valencia 2, así que …
Respuesta
El compuesto de cloruro de bario no es lo mismo que el bario y el cloro mezclados.
Cuando reaccionan, un átomo de bario cederá dos electrones para formar una acción, y una molécula de cloro recogerá dos electrones para formar un par de iones cloruro: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Cuando tienes ambas cosas a la vez, los electrones se «consumen» tan rápido como se «producen», por lo que no aparecen en absoluto en el resultado: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ que forma una red iónica cuando es sólida. Dado que esta red tiene carga neutra general , sus cargas iónicas deben equilibrarse con coeficientes enteros.
Curiosamente, estos coeficientes son $ 1 $ y $ 2 $ para $ 2 + $ y $ 1- $ respectivamente, por lo que se aplican a los iones que llevan esas cargas. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ o más simple y directamente: $$ \ ce {BaCl2} $$
Comentarios
- Si cree que tiene la reacción correcta, debería poder dar las medias ecuaciones para ello, de modo que se mantenga la conservación de los números atómicos y la conservación de la carga neta. Su fórmula propuesta requeriría algo para romper al menos uno, probablemente ambos.
Respuesta
Cuando el cloro está en su estado libre es diatómico. Pero cuando reacciona con el bario no tiene la forma de $ \ ce {Cl2} $. Estará en su estado iónico que es $ \ ce {Cl -} $. Lo mismo ocurre con el bario. El bario es monoatómico y su estado iónico es $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. El bario le da un electrón a un átomo de cloro y otro electrón a otro átomo de cloro, ya que la valencia del cloro es 1, entonces es $ \ ce {BaCl2} $.