¿Cuál de las siguientes es la mejor descripción de la distribución de átomos de flúor alrededor del átomo de arsénico en una molécula de $ \ ce {AsF5} $?
( a ) bipirámide trigonal
( b ) octaedro
( c ) tetraedro
( d ) pirámide cuadrada
( e ) pentágono plano
La respuesta correcta es ( a ).
Sé que la respuesta no puede ser «( b ), ( c ) o ( e ) ya que el octaedro requiere 6 ligandos y el tetraedro requiere 4 ligandos, y el pentágono plano solo se observa en $ \ ce {[IF5] -} $ y $ \ ce {[XeF5] -} $. Recuerdo que los metales de transición de la primera fila prefieren el bipiramidal trigonal configuraciones, por lo tanto, bipiramidal trigonal es la geometría más probable, pero no estoy seguro de por qué esto es cierto.
Cualquier ayuda sería muy apreciada.
Comentarios
- Usted ' d necesita pares solitarios para ser diferentes.
- Evite el uso de Latex en los títulos debido a problemas de búsqueda
- Debe haber un argumento de vinculación para un caso que no encaja con el otro si estoy informado correctamente. Pero, de nuevo, $ \ ce {AsF5} $ pseudorota, ¿no es así?
- $ \ ce {AsF5} $ tiene una estructura de bipirámide trigonal con los enlaces axiales un poco más largos que los enlaces ecuatoriales. El átomo $ \ ce {As} $ está $ \ ce {sp ^ 2} $ hibridado y hay enlaces hipervalentes involucrados en los dos enlaces axiales. Eche un vistazo a esta descripción anterior del enlace hipervalente en $ \ ce {PCL5} $ para comprender lo que está sucediendo aquí.
Respuesta
No hay pares solitarios en $ \ ce {As} $ después de que forma un vínculo con cada uno de los cinco $ \ ce {F} $.
Por lo tanto, el número de pares de electrones solitarios alrededor del átomo central ($ \ ce {As} $) es cero, y el número de enlaces sigma que forma el átomo central es cinco ( un enlace simple tiene un enlace $ \ sigma $ solamente).
Por lo tanto, el número de hibridación de $ \ ce {As} $ en $ \ ce {AsF5} $ es $ 0 + 5 = 5 $ y sigue la geometría de hibridación $ \ ce {sp ^ 3d} $ sin cambios en la forma real debido a la ausencia de pares solitarios.
Por lo tanto, tiene una estructura bipiramidal trigonal: dos iones $ \ ce {F} $ en las posiciones axiales y otros tres en posiciones equitoriales.
Comentarios
- Si bien la hibridación es un concepto muy común (pero demasiado simple) y el pregunta se hizo en términos de la teoría VSEPR, Es esencial señalar que hay poca o ninguna participación de los orbitales d en la unión de esa molécula.
- @Nij Asegúrese de usar
mhchempara cualquier aparición de elementos químicos, no ' t simplemente los deje en modo matemático simple.