最高の還元剤は周期表の左下にあり（電気陰性度が低い）、最高の酸化剤は周期表の右上にあります表（電気陰性度が高い）、希ガスを除く。
電気陰性度は、還元剤と酸化剤の強度を決定する要因ですか？
コメント
- 還元剤と酸化剤の強度は、それらの反応の熱力学的好感度に依存します。最強の元素還元剤はリチウムであり、これは電気陰性度が最も低い元素ではありません。 Liが還元剤として作用すると、金属結合が切断され、各Li原子から1つの電子が除去されます。これらのプロセスは吸熱性です。 Liは溶媒和されます（発熱）。塩素のような酸化剤の場合、Cl-Cl結合が切断され（吸熱）、次にClが電子を獲得します（発熱）。塩化物は溶媒和されます（発熱）。これらすべてが、還元がどれほど有利であるかを合計します。
- 周期表の右上にない、優れた酸化剤であるイオン性酸化剤があります。たとえば、銀イオンや金イオン。
- 'はすべて電子エネルギーレベルに関するものです。高エネルギーの人口の多い軌道は、物質が還元剤になる傾向があることを意味し、低エネルギーの人口の少ない軌道は、物質が酸化する傾向があることを意味します。
- これが役立つかもしれません
回答
化合物は過マンガン酸カリウム（KMnO ）のような酸化剤である可能性があるため4 ）および還元剤LiH 4 、化合物を酸化剤または還元剤にするのは、酸化&還元表です。酸化は電子の放出であり、還元はプラス対マイナスの関係のように電子の受容であるため、酸化テーブルがある場合は、テーブルを反転し、符号を変更し、方程式を逆にすることで、還元テーブルに変えることができます。とにかく、還元テーブルはより標準的であり、最も強い酸化剤は最も正/最大の標準還元電位を持ち、最も強い還元剤は最も負/最小の標準還元電位を持ちます。 。
標準的な還元電位は、電子がソルトブリッジを通過するときに2つのセルを接続する電圧計で決定されます。
しかし、
$ \ ce {2M（s）+ 2H2O（l）- 2M +（aq）+ OH ^ {-}（aq）} $ $ \ ce {M = Li、Na、K、Rb、Cs} $
セシウムはより激しく反応します（水素ガスが強い発熱反応の熱から発火するときに発生する爆発反応において）それはその上の金属よりもそれ自体が酸化されるより強い還元剤還元剤であるため、その上のすべての金属よりもセシウムの核の周りの多くの電子殻が、電荷反発のように原子価電子を核からさらに反発するため、電子殻内の電子による電子上の正に帯電した核の引っ張りを減らすため、遮蔽による最低のイオン化エネルギー。イオン化エネルギーは、原子が気相で電子を失うのに必要な熱エネルギーの測定値です。
これは理にかなっていますが、実験からの電気陰性度系列に従わないと見なす異常があります。イオン化エネルギーや電気陰性度など、私が答えを始めたものを合理化しようとしているだけです。異常が見られる理由は、水溶液中では元素の電圧の還元電位が計算され、気相ではイオン化エネルギーが計算されるためです。ただし、液体溶液では多くの酸化還元反応が発生しますが、電位差の1つはイオン化エネルギーを検討するときは、溶解のエンタルピーを考慮してください。さらに、ポーリングの電気陰性度は、イオン化エネルギーの物理学を考慮した要素を介していくつかの方程式を実行することで計算できるため、イオン化エネルギーと電気陰性度は同様の視点を提供します。
コメント
- 次のように言います："標準的な還元ポテンシャルは、電子が塩橋を通過するときに2つのセルを接続する電圧計で決定されます 。"注：電子は外部の金属線を通過し、ソルトブリッジは通過しません。イオンのみがソルトブリッジを通過します。
- 修正していただきありがとうございます。'入力中に興奮し、エラーが発生することがあります。お詫びします。