ロンドン分散力は、すべての分子間力の中で最も強度が低いと考えられます。ただし、分散力のみを持つ $ \ ce {CS2} $ は、 $ \ ce {COS} $ 、分散力に加えて双極子-双極子引力があります。これはなぜですか？
$ \ ce {CS2} $ がより厚く、より誘導性の高い電子殻を持っていることと関係があると思います。しかし、新しい疑問が生じます。ある分子の分散力が別の分子の双極子-双極子力よりも強いかどうかをどうやって知るのでしょうか。
（理論的には、沸点やその他の実験データを使用しません。また、これは 2018APケミストリーフリーレスポンスの質問4aに基づいています。 。）
コメント
- COSはそれほど双極子ではありません。質問のポイント：一般的に言って、'試してみるまでわかりません。結局のところ、化学は実験科学です。
回答
個々の分散力は弱いですが、累積的です。 、およびモル質量とともに増加します。原則として、沸点はモル質量とともに増加します。
極性分子は、類似したモル質量の分子と比較して沸点が高くなります。たとえば、エタノール（ $ \ ce {CH3CH2OH} $ ）は、ジメチルエーテル（ $ \ ce {）よりも沸点が高くなります。 CH3OCH3} $ ）。
$ \ ce {CS2} $ はCOSよりも約16g / mol重い。